第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列溶液呈酸性的是 A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CH3COONa溶液 2．下列选项中的各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．酸性溶液：、、、 C．遇酚酞变红的溶液：、、、 D．碱性溶液：、、、 3．能正确表示下列反应离子方程式为 A．硫化钠溶液和硝酸混合： B．Na2CO3溶液中通入过量SO2： C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳： D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合： 4．下列物质性质与应用的对应关系错误的是 A．石墨有导电性，可用作固体润滑剂 B．聚乳酸易降解，可用于制作生物降解材料 C．纯碱水解显碱性，可用作铁粉油污去除剂 D．K2Cr2O7具有强氧化性，可用于酒精检测仪 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的c(H+)=10-13mol/L溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO B．使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、ClO-、AlO、Na+ C．无色透明溶液中：Na+、Al3+、CO、Cl- D．透明溶液中：Na+、MnO、H+、SO 6．弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是 A．0.1mol∙L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中减小 B．水是极弱的电解质，将NaHSO4加入水中，水的电离程度增大 C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4 D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大 7．下列离子方程式正确的是 A．少量气体通入溶液中： B．AgCl溶于过量氨水： C．泡沫灭火器原理： D．稀硫酸逐滴加入溶液中： 8．下列实验现象得出的结论不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4~5滴0.1mol/LNaI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)˃Ksp(AgI) B 相同条件下，测定等浓度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性 非金属性：S˃C C 向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L硫酸，记录出现浑浊的时间 探究浓度对反应速率的影响 D 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小 A．A B．B C．C D．D 9．下列反应的离子方程式与溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是 A．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中逐滴加入溶液去恰好完全沉淀 C．向溶液中逐滴加入溶液至过量 D．向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性 10．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是   A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H+)：①=③＞②=④ B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大 D．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞② 11．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如图： 下列说法不正确的是 A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等 12．室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。 实验1：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1 mol· L-1Na2SO3溶液，溶液褪色 实验2：向0.1 mol· L-1 Na2SO3溶液中通入少量SO2，溶液的pH从10下降到8 实验3：用pH试纸测定0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为4 实验4：向0.1 mol·L-1NaHSO3溶液中滴加NaClO溶液，观察不到实验现象 下列说法正确的是 A．实验1中溶液褪色，说明Na2SO3有氧化性 B．实验2得到的溶液中有c(OH- )＞ c(H+ )+ c(HSO)+ 2c(H2SO3) C．实验3可以得出： c(H+ )+ c(SO)＞c(OH- )+c(H2SO3) D．实验4中反应的离子方程式： HSO+ ClO-=SO+ HClO 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将标准状况下22.4LCl2与足量CH4混合并光照，生