第二章《分子结构与性质》复习题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》复习题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．Na+的电子排布式为1s22s22p63s1 B．SO2分子的立体构型是V形 C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 D．有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中有一个π键，2个σ键 2．下列说法正确的是 A．2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，该反应同时既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂又有其形成 B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键 3．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 A．PH3分子中存在极性共价键 B．P—H键键长比N—H键键长长 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 4．下列说法正确的是 A．可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键 B．“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键 C．Al原子核外电子有7种空间运动状态 D．卤素单质的熔沸点均随着摩尔质量的增大而降低 5．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是 A．四面体形、三角锥形、sp3 B．平面三角形、V形、sp2 C．平面三角形、平面三角形、sp2 D．四面体形、三角锥形、sp2 6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．NO2和N2O4组成的4.6 g混合气体所含氧原子数为0.3NA B．124 g P4（正四面体）中P－P键数目为4NA C．常温常压下，1.8 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为NA D．标准状况下，2.24 L乙烯中含有的π键数目为 0.1NA 7．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．CS2、H2S、C2H2都是直线形分子 D．在水中的溶解性：戊醇＞乙二醇＞乙醇 8．2022年4月28日，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，成功以二氧化碳和水为原料合成了葡萄糖()和脂肪酸。为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是 A．和均为极性分子，故易溶于水 B．分子中原子为杂化，故分子的空间构型为直线形 C．高级脂肪酸甘油酯的饱和程度影响其物理性状及生理特性 D．葡萄糖不可以与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀 9．氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于共价晶体。下列说法不正确的是 A．基态铝原子的价电子排布图为 B．AlON和水晶所含的化学键类型不同 C．AlON中三种元素都位于周期表p区 D．AlON的熔点较高 10．现有X、Y、Z、R四种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价层电子中未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，R与Z同族。下列叙述正确的是 A．X和Y形成分子的空间结构呈直线形 B．X和Z形成共价化合物都具有强氧化性 C．Y与Z形成的酸根离子空间结构为V形 D．R与Z形成的酸根离子中的R采取杂化 11．下列说法不正确的是 A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍 B．两个原子间形成共价键时，最多有一个键 C．在气体单质中，一定有C=C，可能有π键 D．C-O键的极性比N-O键的极性大 12．下列说法正确的是 A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 B．水分子间既存在分子间作用力，又存在氢键 C．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键 D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 13．下列化学用语使用正确的是 A．H2O的VSEPR模型： B．次氯酸的电子式： C．中子数为20的硫原子：S D．乙醛的结构简式：CH3COH 14．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是 A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中磷原子采取sp杂化 C．PH3分子中有三个σ键和一对孤电子对 D．PH3分子的VSEPR构型和立体构型相同 二、填空题 15．Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_______，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。 A．sp     　　        B．sp2