第1章原子结构元素周期表综合练习2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章原子结构元素周期表综合练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是 A．四种元素中b的金属性最强 B．原子半径： C．d的单质氧化性比a的单质氧化性强 D．c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y与X的简单离子具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 3．下列说法正确的是 A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 W X Y Z A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y<X C．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X 5．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成多种强酸 B．第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素的原子越易得到电子 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 6．被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（    ） A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 7．放射性元素Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（    ） A．每次衰变都放出He B．每次衰变都放出T C．Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量 D．Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子 8．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 A． B． C． D． 9．下列各原子的电子式不正确的是（　　） A．钠原子 B．氢原子 C．氮原子 D．氯原子 10．下列实验不能作为判断依据的是(　　) A．钠和镁分别与冷水反应，可判断钠和镁金属性强弱 B．铁与硫酸铜溶液反应有铜析出，可判断铁与铜的金属性强弱 C．碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，可判断碳与硫的非金属性强弱 D．卤素单质溴与碘分别与足量的氢气反应，可判断溴与碘的非金属性强弱 11．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 12．物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①SiSiO2H2SiO3 ②SSO2H2SO4 ③CCO2Na2CO3 ④NaCl溶液NaCl晶体Na ⑤NaNa2ONaOH A．①②③ B．②③ C．①④⑤ D．②④⑤ 13．化学与生产：生活及环境密切相关。下列说法正确的是 A．太阳能电池的主要材料是 B．新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低 C．84消毒液可与洁厕灵(盐酸)混合使用 D．具有强氧化性，可用于漂白纸浆 14．已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数：，离子的还原性： B．电负性： C．氢化物的稳定性： D．原子半径：，第一电离能： 15．下列关于氧化物分类的说法不正