精品解析：福建省南平市浦城县2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

2022－2023学年第二学期期中考试高二化学试题 可能用到的相对原子量：H-1 B-11 Li-7 Na-23 第I卷(选择题) 一、单选题(共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有机物的命名错误的是 A. 乙烯苯 B. 3-甲基-1-丁烯 C. 对二甲苯 D. 2-甲基丁烷 2. 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 冠醚可以用来识别碱金属离子 B. 二苯并-18-冠-6也能适配 C. 该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D. 一个鳌合离子中配位键的数目为6 3. 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 A. y轴表示的可能是第一电离能 B. y轴表示的可能是电负性 C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 4. 科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化H2，将N3-转化为NH，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 产物中N原子的杂化轨道类型为sp3 B. NH2-的VSEPR模型为四面体形 C. 电负性大小：N>C>Fe D. 键角：NH>NH3 5. 下列各项叙述中，正确的是 A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C. 24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 6. 下列有关化学实验“操作→现象→解释”均正确的是（ ） 选项 操作 现象 解释 A 向某溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B 向由0.1molCrCl3•6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液 产生0.2mol沉淀 已知Cr3+的配位数为6，则CrCl3•6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)6]Cl3 C 向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH 溶液先橙色加深，后又变为黄色 溶液中存在Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+ D 向Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解 Cu(OH)2不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Cu2+和OH- A. A B. B C. C D. D 7. 有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示： 第一组 A－2688 B－249.5 C－185.8 D－151.7 第二组 F2－187.0 Cl2－33.6 Br2－58.7 I2－184.0 第三组 HF－19.4 HCl－84.0 HBr－67.0 HI－35.3 第四组 H2O－100.0 H2S－60.2 H2Se－42.0 H2Te－1.8 下列各项判断正确的是 A. 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强 B. 第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr＞H2Se C. 第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HCl＞HBr＞HI＞HF D. 第一组物质是分子晶体，一定含有共价键 8. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是 A. 基态原子未成对电子数：Y>Q B. 简单气态氢化物的稳定性：M<Q C. 阴离子空间构型为正四面体形 D. 基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q>M>Z>Y 9. Li2O具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示(晶胞的边长为apm)下列说法错误的是 A. 字母B表示氧离子，配位数是8 B. 若晶胞中M的坐标为(0，0，0)，则P的坐标为(，，) C. A处于B围成的正八面体空隙中 D. 晶胞中A与B的最短距离为cm 10. 化合物W、X、Y、Z的分子式均为，它们的结构简式如图所示，其中Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是 A. Z的一氯代物有3种 B. 化合物的同分异构体只有、、 C. 、、均可使酸性溶液褪色 D. 和分别与足量的溶液反应最多消耗的物质的量均为 第II卷(非选择题，共60分，含5题) 11. I.根据要求，回答下列问题： （1）某烷烃分子的碳骨架结构为，此烷烃的手性碳原子有______个。若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为______