专题8 第四单元 溶液中微粒浓度的关系及分析（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

专题8　水溶液中的离子反应 第四单元　溶液中微粒浓度的关系及分析 栏目索引 必备知识·自主落实 关键能力·强化提升 真题精研·衍生训练 必备知识·自主落实 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题8　水溶液中的离子反应 关键能力·强化提升 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题8　水溶液中的离子反应 真题精研·衍生训练 跟踪练(38) 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题8　水溶液中的离子反应 谢谢观看！ 复习目标 1.理解电解质溶液中存在的电离平衡和水解平衡，能分析电解质在水溶液中发生的变化及结果。 2.掌握溶液中各组分之间存在的守恒关系(电荷守恒、元素质量守恒和质子守恒)，并能应用于分析、比较微粒浓度的大小。 1．熟悉两大理论，构建思维基点 (1)电离理论 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。 例如，稀醋酸溶液中，存在电离平衡：_______________________________ H2OOH－＋H＋，各种微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。 CH3COOHCH3COO－＋H＋ ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。例如，在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系为________________________________________________。 c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－) (2)水解理论 ①弱电解质离子的水解损失是微量的(相互促进的水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。 例如，在NH4Cl溶液中，NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系为________________________________________________。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。 例如，在Na2CO3溶液中，CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、H2CO3的浓度大小关系为___________________________________________________。 c(Cl－)>c(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )>c(H＋)>c(NH3·H2O) c(CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )>c(HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )>c(H2CO3) 2．基于电解质的变化，熟练推导电解质溶液中三个守恒关系 (1)电荷守恒 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 例如，Na2CO3溶液中含有Na＋、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、H＋、OH－、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ，存在电荷守恒关系：_______________________________________________________。 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )＋c(HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )＋c(OH－) (2)元素质量守恒 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子的存在形式发生变化，但变化前后其中某种元素质量是守恒的。 例如，Na2CO3溶液中CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 能水解，故碳元素以CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、H2CO3三种形式存在，存在元素质量守恒关系：__________________________________ ________________________。 c(Na＋)＝2[c(CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )＋c(HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )＋ c(H2CO3)] (3)质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中H＋数目保持不变，称为质子守恒，可由电荷守恒及元素质量守恒关系式联合求出。 例如，