专题8 第三单元 盐类的水解（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

专题8　水溶液中的离子反应 第三单元　盐类的水解 栏目索引 考点一 考点二 真题精研·衍生训练 热点专攻 考点一　盐类的水解及其规律 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题8　水溶液中的离子反应 否 中性 pH＝7 是 酸性 pH＜7 是 碱性 pH>7 √ √ × × √ 考点二　盐类水解的影响因素及应用 越大 越强 > 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题8　水溶液中的离子反应 向右 减小 颜色变深 向左 增大 增大 颜色变浅 减小 生成红褐色沉淀， 放出气体 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题8　水溶液中的离子反应 × × × × √ 真题精研·衍生训练 热点专攻13　水解常数(Kh)与电离常数(Ka或Kb)及Kw的关系 跟踪练(37) 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题8　水溶液中的离子反应 谢谢观看！ 复习目标 1.能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。 2.通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡，认识影响盐类水解的主要因素。 3.结合真实情境中的应用实例，能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 1．盐类的水解 (1)概念及条件 (2)实质及特点 2．盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的酸 碱性 溶液的pH(25 ℃) 强酸强 碱盐 NaCl、KNO3 __ — ____ ________ 强酸弱 碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 __ ______________ ____ ________ 强碱弱 酸盐 CH3COONa、Na2CO3 __ _________________ ____ ________ NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、Cu2＋ CH3COO－、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 3．盐类水解离子方程式的书写 (1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。例如： NaClO：__________________________________________； (NH4)2SO4：________________________________________。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，要分步书写水解的离子方程式，其水解程度主要取决于第一步。例如， Na2CO3：___________________________________，HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋H2OH2CO3＋OH－。 ClO－＋H2OHClO＋OH－ NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋H2ONH3·H2O＋H＋ CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋H2OHCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋OH－ (3)多元弱碱的盐是分步水解的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步水解。例如， CuCl2：___________________________________等。 (4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 ①NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 与S2－、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。例如，CH3COONH4：_________________________________________________。 ②Al3＋与CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、S2－、HS－、AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ，Fe3＋与CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。例如：Al3＋＋3HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 Cu2＋＋2