专题8 第六单元 沉淀溶解平衡（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

专题8　水溶液中的离子反应 第六单元　沉淀溶解平衡 栏目索引 考点一 考点二 真题精研·衍生训练 考点一　沉淀溶解平衡及应用 溶解速率 沉淀速率 饱和 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题8　水溶液中的离子反应 越大 × √ × √ √ 考点二　溶度积常数及其应用 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题8　水溶液中的离子反应 沉淀 沉淀溶解平衡 沉淀溶解 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题8　水溶液中的离子反应 越强 温度 吸热 溶解 增大 × √ √ × √ 真题精研·衍生训练 跟踪练(40) 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题8　水溶液中的离子反应 谢谢观看！ 复习目标 1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。 2.理解溶度积(Ksp)的含义，并能进行相关计算。 1．沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定温度下，当________和________相等时，得到难溶电解质的____溶液，建立动态平衡，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 (3)平衡特点 (2)建立过程 2．影响沉淀溶解平衡的因素 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 3．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 方法 举例 原理(离子方程式) 调节 pH法 除去CuSO4溶液中的Fe3＋杂质，可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调节pH至3～4 _______________________________________________________________________________________________ 沉淀 剂法 通入H2S气体除去污水中的Cu2＋ ____________________________ 2Fe3＋＋3Cu(OH)2===2Fe(OH)3＋3Cu2＋、 3H2O＋4Fe3＋＋3Cu2(OH)2CO3===4Fe(OH)3 ＋6Cu2＋＋3CO2↑ (2)沉淀的溶解 方法 举例 原理(离子方程式) 酸溶法 加入稀盐酸除去碳酸钙 __________________________________ 配位溶 解法 用过量氨水溶解并除去AgCl ____________________________________________________________________ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋ ＋Cl－＋2H2O (3)沉淀的转化 ①实质：沉淀溶解平衡的移动，沉淀的溶解度差别____，越容易转化。 例如，AgNO3溶液 eq \o(――→,\s\up17(NaCl)) AgCl(白色沉淀) eq \o(――→,\s\up17(NaBr)) AgBr(浅黄色沉淀) eq \o(――→,\s\up17(NaI)) AgI(黄色沉淀) eq \o(――→,\s\up17(Na2S)) Ag2S(黑色沉淀)。 ②应用示例 应用 举例 原理(离子方程式) 锅炉除垢 将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3 __________________________________________ 矿物转化 CuSO4溶液遇PbS转化为CuS __________________________________________ 重晶石 转化　 用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4将其转化为易溶于酸的BaCO3 __________________________________________ CaSO4(s)＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) CaCO3(s)＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) Cu2＋＋PbS(s) CuS(s)＋Pb2＋ BaSO4(s)＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) BaCO3(s)＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 应用 举例 原理(离子方程式) 预防龋齿 含氟牙膏中F－能与牙齿表面的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]反应生成更难溶解的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F] ___________________________________________ Ca5(PO4)3(OH)(s)＋F－Ca5(PO4)3F(s)＋OH－ (1)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋