专题8 第二单元 溶液的酸碱性（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

专题8　水溶液中的离子反应 第二单元　溶液的酸碱性 栏目索引 考点一 考点二 考点三 真题精研·衍生训练 考点一　溶液的酸碱性与pH > > < 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题8　水溶液中的离子反应 ＝ ＝ ＝ < < > 玻璃片 表面皿 2 12 4 12.7 10 × × √ × √ 考点二 酸碱中和滴定 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题8　水溶液中的离子反应 标准溶液和待测溶液的体积 滴定终点 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题8　水溶液中的离子反应 浅红色 偏大 偏大 无影响 偏小 偏小 偏大 × × √ × √ 考点三　氧化还原滴定和沉淀滴定 真题精研·衍生训练 跟踪练(36) 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题8　水溶液中的离子反应 谢谢观看！ 复习目标 1.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 2.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，掌握指示剂的变色反应及选择方法。 3.掌握酸碱中和滴定的操作、数据处理方法及误差分析方法；掌握滴定法在定量测定实验中的应用。 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小，填写“＞”“＝”或“＜”。 溶液的 酸碱性 c(H＋)与 c(OH－)比较 常温下 c(H＋)大小 pH 酸性溶液 c(H＋)__c(OH－) c(H＋)__1.0×10－7 mol/L __7 溶液的 酸碱性 c(H＋)与 c(OH－)比较 常温下 c(H＋)大小 pH 中性溶液 c(H＋)__c(OH－) c(H＋)__1.0×10－7 mol/L __7 碱性溶液 c(H＋)__c(OH－) c(H＋)__1.0×10－7 mol/L __7 －lgc(H＋) 2．溶液的pH (1)pH计算公式：pH＝_________。 (2)溶液的pH与溶液中氢离子浓度的关系(25 ℃) 3．pH的测定方法 (1)pH试纸法 ①适用范围：0～14。 ②测定操作：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的______或______上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。 ③广范pH试纸的pH范围是1～14。 (2)pH计测定：可精确测定溶液的pH，可读取一位或两位小数。 4．计算25 ℃时下列各溶液的pH (1)0.01 mol/L HNO3溶液的pH＝__。 (2)0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝____。 (3)1 mL pH＝2的稀盐酸加水稀释至100 mL，溶液的pH＝__。 (4)pH＝10的NaOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝________。 (5)pH＝3的稀盐酸和pH＝12的Ba(OH)2溶液按体积之比为9∶1混合，所得溶液的pH＝____。 (1)T ℃时，某溶液的pH＜7，则该溶液呈酸性(　　 　　) (2)常温下，用pH试纸测得某NaClO溶液的pH＝9.2(　　 　　) (3)任何温度下，利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小均可判断溶液的酸碱性(　　 　　) (4)T ℃时，pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性(　　 　　) (5)若某温度时Kw＝1.0×10－12，0.01 mol/L盐酸的pH＝2，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH＝10(　　 　　) 考向1　判断混合溶液的酸碱性 【例1】(2023·江苏南通中学调研)常温下，有 下列四种溶液，有关叙述不正确的是(　　) 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2 [思路剖析] ① 判断电解质的强弱，看酸和碱是否完全电离，将溶液的pH与c(H＋)或c(OH－)相对应 ② 考虑酸碱中和反应，判断反应情况 eq \o(――→,\s\up17(推测)) 酸和碱是否剩余 eq \o(――→,\s\up17(推测)) 溶液的酸碱性及pH D　解析：从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH，且会使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，故pH均增大，A正确；假设均是强酸强碱，则物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③