专题8 第一单元 弱电解质的电离平衡（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

专题8　水溶液中的离子反应 第一单元　弱电解质的电离平衡 栏目索引 考点一 考点二 考点三 真题精研·衍生训练 热点专攻 考点一 电离平衡及影响因素 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题8　水溶液中的离子反应 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增强 不变 增大 增大 增强 增大 √ × × √ × 考点二 电离平衡常数及应用 离子浓度 未电离分子 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题8　水溶液中的离子反应 温度 增大 越强 第一步 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题8　水溶液中的离子反应 越小 越大 × √ √ × × 考点三 水的电离和水的离子积 逆向 不变 减小 增大 减小 正向 增大 增大 正向 减小 增大 增大 增大 逆向 减小 减小 正向 增大 减小 √ × × √ × 真题精研·衍生训练 × × × 热点专攻12　电离平衡常数及应用 跟踪练(35) 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题8　水溶液中的离子反应 谢谢观看！ 复习目标 1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能用电离方程式进行表征。 2.依据勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响及结果。 3.了解电离平衡常数的含义，掌握电离平衡常数的相关计算。 4.了解水的电离、离子积常数(Kw)。 1．电离平衡 (1)含义 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离达到最大限度时，电离过程并未停止。此时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中弱电解质分子和离子的浓度都不再发生变化，弱电解质的电离达到了电离平衡。 (2)建立及特征 2．影响电离平衡的因素 (1)影响电离平衡的内因(主要因素) 影响电离平衡的内因是弱电解质本身的结构与性质，其他条件相同时，电解质越弱，越难发生电离。 (2)影响电离平衡的外因(次要因素) 以0.5 mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离为例，分析外界条件对电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0的影响。 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 向右 ____ ____ ____ ____ 加入少量冰醋酸 向右 ____ ____ ____ ____ 通入HCl(g) 向左 ____ ____ ____ ____ 加NaOH(s) 向右 ____ ____ ____ ____ 加CH3COONa(s) 向左 ____ ____ ____ ____ 升高温度 向右 ____ ____ ____ ____ ①弱电解质的稀溶液加水稀释时，弱电解质电离产生离子的浓度减小，并非溶液中所有离子的浓度都减小。例如，0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)、c(H＋)均减小，但溶液中c(OH－)增大。 ②改变条件，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度不一定增大。例如，CH3COOH溶液中加入冰醋酸，平衡向右移动，CH3COOH的电离程度反而减小。 (1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(　　 　　) (2)25 ℃时，氨水中c(OH－)＝c(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )时，说明NH3·H2O处于电离平衡状态(　　 　　) (3)25 ℃时，将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中各离子的浓度均减小(　　 　　) (4)T ℃时，向氨水中通入NH3，NH3·H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )增大(　　 　　) (5)升高温度，CH3COOH的电离程度增大，溶液中各种离子的浓度均增大，溶液的导电能力增强(　　 　　) 考向1　外界条件对电离平衡的影响 【例1】(经典考题)H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量CuSO4固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 C　解析：加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；通入过量SO2气体发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B错误；滴加新制