专题7 第三单元 化学平衡常数及转化率（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

专题7　化学反应速率与化学平衡 第三单元　化学平衡常数及转化率 栏目索引 考点一 考点二 真题精研·衍生训练 热点专攻 考点一 化学平衡常数及应用 浓度幂 浓度幂 K 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题7　化学反应速率与化学平衡 化学反应限度 温度 越大 越大 越大 不完全 越小 × √ √ × × 考点二 化学平衡常数及转化率的计算 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题7　化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题7　化学反应速率与化学平衡 真题精研·衍生训练 热点专攻11　速率常数和化学平衡常数的关系 跟踪练(33) 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题7　化学反应速率与化学平衡 谢谢观看！ 复习目标 1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。 2.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算。 3.能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物________之积与反应物________之积的比值是一个常数，用符号____表示。 2．表达式 在一定温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)达到平衡时，化学平 衡常数为K＝__________________(固体、纯液体，水溶液中水的浓度可视为定值，其浓度不列入化学平衡常数表达式中)。 3．意义及影响因素 (1)化学平衡常数是表明____________的一个特征值，通常情况下只受____影响，与反应物和生成物的浓度变化无关。 eq \f(cp（C）·cq（D）,cm（A）·cn（B）) (2)通常K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例____，正反应进行的程度____，即该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率____。反之，K值越小，表示反应进行得越______，反应物的转化率____。 (3)一般来说，K>105时，该反应就进行得基本完全了。 4．具体应用 (1)判断可逆反应进行的程度 K <10－5 10－5～105 >105 反应程度 很难进行 反应可逆 反应可接近完全 (2)判断化学反应进行的方向 根据浓度商(Qc)与平衡常数(K)的大小判断平衡移动的方向： (3)判断可逆反应的热效应 (1)增大生成物的浓度，平衡逆向移动，则化学平衡常数减小(　　 　　) (2)升高温度，某可逆反应的平衡常数减小，则该反应的ΔH＜0(　　 　　) (3)对于某可逆反应，正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆，存在关系：K正·K逆＝1(　　 　　) (4)改变条件，化学平衡常数增大，则化学平衡不一定发生移动(　　 　　) (5)若可逆反应：Ⅰ＋Ⅱ＝Ⅲ，则平衡常数：K(Ⅰ)＋K(Ⅱ)＝K(Ⅲ)(　　 　　) 考向1　化学平衡常数及影响因素 【例1】(双选)对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0，下列有关说法正确的是(　　) A．平衡常数表达式为K＝ eq \f(c（CO）·c（H2）,c（C）·c（H2O）) B．恒温条件下压缩容器的体积，平衡逆向移动，平衡常数K不发生变化 C．升高体系温度，平衡常数K减小 D．恒温恒压条件下，通入氦气，平衡正向移动，平衡常数K不发生变化 BD　解析：固态物质浓度为“常数”，视为“1”，不需写入平衡常数表达式，A错误；增大压强，平衡逆向移动，K不变，B正确；升温，该反应正向进行，K增大，C错误；恒温、恒压条件下，通入氦气，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡正向移动，K只与温度有关，温度不变，K不发生变化，D正确。 考向2　化学平衡常数的应用 【例2】在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (2)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为________；该温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为______(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。 答案：(1)正反应　(2)850 ℃　向正反应方向进行中 解析：(1)由表格数据可知，随着温度升高，平衡常数增大，说明升高温度化学