专题4 第一单元 氯气及氯的化合物（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

专题4　非金属及其化合物 第一单元　氯气及氯的化合物 栏目索引 考点一 考点二 真题精研·衍生训练 考点一 氯及其化合物的性质与应用 黄绿 刺激性 大 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题4　非金属及其化合物 ⅦA √ × × √ × 考点二 氯气的实验室制法 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题4　非金属及其化合物 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题4　非金属及其化合物 × √ √ × × 真题精研·衍生训练 × × √ 跟踪练(13) 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题4　非金属及其化合物 谢谢观看！ 复习目标 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。 2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 1．氯气的性质 (1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 ______色 ________气味 有毒 比空气____ 易液化 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶 口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔 (如图所示)。 (2)原子结构 氯元素在元素周期表中处于第三周期_______族，其原子结构示意图为 (3)化学性质 ①氧化性(写出反应的化学方程式) ②“歧化反应”(写出反应的化学方程式) 1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA， 而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时， 转移电子数为NA。 2．次氯酸 3．漂白粉 4．漂白剂(“84”消毒液) (1)Cl2具有强氧化性，与金属、大多数非金属反应时只作氧化剂(　　 　　) (2)标准状况下，将11.2 L Cl2通入足量水中，充分反应，转移电子数为0.5NA(　　 　　) (3)氯气具有漂白性，工业上常用作棉、麻和纸张的漂白剂(　　 　　) (4)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果(　　 　　) (5)“洁厕灵”的有效成分是HCl，与“84”消毒液混合使用，去污效果更好(　　 　　) 考向1　氯气的性质及应用 【例1】下图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是(　　) A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质 D．湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性 [实验剖析] ① KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ② 湿润的碘化钾淀粉试纸：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇生成的I2而变蓝色 ③ 湿润的紫色石蕊试纸：Cl2＋H2OHCl＋HClO，试纸先变红后褪色 B　解析：氯气能与碱石灰反应，故脱脂棉中的无水CaCl2不能用碱石灰代替，A错误；生成的氯气经过干燥后不能使品红试纸褪色，该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用，B正确；生成的氯气中含有挥发出的HCl，HCl也能使湿润的紫色石蕊试纸变红色，不能说明反应生成了酸性物质，C错误；湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，是因为氯气具有氧化性，氯气没有漂白性，D错误。 考向2　氯水的成分及性质 【例2】(经典考题)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(　　) A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 B　解析：氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性，A错误；由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以无法根据生成白色沉淀的现象说明氯水中是否存在Cl－，C错误；因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在，D错误。 考向3　氯及其重要化合物的转化关系 【例3】(2023·广东佛山调研)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是(　　) A．一定条件下a与g可生成b B．f的水溶液呈酸性 C．c溶于水能生成e，c是酸性氧化物 D．可存在a→b→d→f的转化关系 B　解析：由图可知，a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O7，d是HClO，e是HClO4，f是次氯酸盐，g是氯酸盐。a是HCl，具有还原性，g是氯酸盐，具有氧化性，