专题2 第一单元 离子反应和离子方程式（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

专题2　离子反应与氧化还原反应 第一单元　离子反应和离子方程式 栏目索引 考点一 考点二 真题精研·衍生训练 热点专攻 考点一　电解质及其电离 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 金属阳离子 酸根 × × × × 考点二　离子反应和离子方程式 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 弱酸 氧化 还原 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 化学反应 同一类 真题精研·衍生训练 × √ √ √ 热点专攻3　与量有关的离子方程式的书写 跟踪练(4) 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题2　离子反应与氧化还原反应 谢谢观看！ 复习目标 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 1．电解质及其分类 (1)电解质和非电解质 (2)强电解质和弱电解质 2．电解质的电离及电离方程式 (1)电离的条件及结果 H2SO4===2H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) (2)电离方程式及书写 ①强电解质：完全电离，用“===”连接。例如，Ba(OH)2：__________________________；H2SO4：_________________________。 ②弱电解质 Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ③两类酸式盐 3．从电离角度认识酸、碱和盐 电离特征及产生离子 酸 电离时生成的阳离子全部是_____的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等 碱 电离时生成的阴离子全部是______的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由___________(或铵根离子)与_____离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 H＋ OH－ (1)SO2、NH3的水溶液能导电，故SO2、NH3均是电解质(　　 　　) (2)金属铝和NaCl溶液都能导电，故二者都属于电解质(　　 　　) (3)离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质(　　 　　) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　 　　) 考向1　电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断 【例1】(2022·浙江1月选考)下列物质属于非电解质的是(　　) A．CH4 B．KI　 C．NaOH D．CH3COOH A　解析：KI属于盐，NaOH属于碱，CH3COOH属于酸，都是电解质。CH4是烃类有机物，属于非电解质。 【例2】(2023·河北保定模拟)《博物新编》有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。”(提示：“硝”指KNO3，“磺”指硫黄)下列有关磺强水的说法正确的是(　　) A．“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应 B．磺强水是一种易挥发的强电解质 C．0.01 mol/L的磺强水溶液的pH＝2 D．磺强水溶液中不存在分子 A　解析：KNO3分解生成NO2、O2，S与O2反应生成SO2，NO2＋SO2===NO＋SO3，SO3＋H2O===H2SO4，“焚硝磺”时，N和S的价态均发生了变化，A正确；硫酸的沸点较高，属于难挥发的强电解质，B错误； 0.01 mol/L的磺强水溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，pH<2，C错误；磺强水溶液中存在水分子，D错误。 考向2　电离方程式的书写 【例3】电解质的电离可用电离方程式进行表征，写出下列物质在水中的电离方程式。 (1)CaCO3：________________________________________________________； (2)H2SO3：________________________________________________________； (3)Cu(OH)2：______________________________________________________； (4)NH4HCO3：____________________________________________________。 [思路剖析] ① 判断电解质的类型，看是强电解质还是弱电解质 ② 依据不同类型电解质的电离方程式的书写要求，规范书写电离方程式 答案：(1)CaCO3===Ca2＋＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) (2)H2SO3H＋＋HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、H