专题3 第一单元 金属钠及钠的化合物（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

专题3　金属及其化合物 第一单元　金属钠及钠的化合物 栏目索引 考点一 考点二 考点三 真题精研·衍生训练 考点一　钠及其氧化物 银白 大 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 三 ⅠA 失去 还原 化合态 白 淡黄 × × √ × × 离子键 1∶2 淡黄 非极性共价键 碱性氧化物 √ × √ × √ 考点二　碳酸钠和碳酸氢钠 纯碱 小 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 饱和食盐水 × √ √ × × 考点三　碱金属　焰色反应 1个 增多 增大 金属 ＋1 增强 较低 降低 还原 增强 物理 黄色 紫色 黄绿色 × × × × √ 真题精研·衍生训练 √ × √ × × × × × × √ 跟踪练(8) 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 谢谢观看！ 复习目标 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。 2.了解钠及其重要化合物在生产、生活中的应用。 3.了解钠及其重要化合物的制备方法。 1．活泼的金属单质——钠 (1)物理性质 颜色、状态 ______色固体，有金属光泽 密度 密度为0.97 g/cm3，比水的小，比煤油的____，通常保存在煤油或石蜡油中 硬度 较小，很软 熔点 较低，97.8 ℃ (2)原子结构 钠元素在元素周期表中处于第______周期____族，原子最外层有1个电子，在反应中易______电子，表现出强______性。钠元素在自然界中均以________形式存在。 (3)化学性质 ①与非金属单质(如O2、Cl2等)反应 O2 常温：4Na＋O2===2Na2O(____色固体) 加热：____________________________ (______色固体) Cl2 2Na＋Cl2 eq \o(=====,\s\up17(△)) 2NaCl ②与水反应 化学方程式为___________________________，离子方程式为____________________________________。 2Na＋O2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) Na2O2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2NaCl eq \o(=====,\s\up17(通电)) 2Na＋Cl2↑ (4)钠的制备和用途 ①制备：采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠，化学方程式为______________________。 ②用途 (1)室温下，钠在空气中反应生成Na2O2(　　 　　) (2)实验室中常将金属钠保存在煤油或四氯化碳中(　　 　　) (3)将金属钠投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，放出气体，溶液颜色变浅(　　 　　) (4)乙醇、水都能与钠反应产生H2，则乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性(　　 　　) (5)钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应冶炼金属Ti(　　 　　) 2．钠的两种氧化物 (1)组成与结构 物质 Na2O Na2O2 电子式 氧元素化合价 －2价 －1价 颜色、状态 白色固体 ____色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 ________ 存在的化学键 ________ 离子键和______________ 物质类别 ____________ 过氧化物(不是碱性氧化物) 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋ O2↑ (2)性质与用途 物质 Na2O Na2O2 与水反应 _____________________ ______________________________ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 ______________________________ 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ______________________________ ________ 主要用途 — 供氧剂、漂白剂等 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (1)1 mol Na2O和1 mol Na2O2固体中含有离子总数均为3NA(　　 　　) (2)Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物，与CO2反应均生成Na2CO3(　　 　　) (3)Na2O2投入品红溶液中