专题3 第四单元 金属材料和金属的冶炼方法（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

专题3　金属及其化合物 第四单元　金属材料和金属的冶炼方法 栏目索引 考点一 考点二 考点三 考点四 真题精研·衍生训练 考点一　铝及其化合物 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 铝热反应 耐火坩埚 √ √ √ √ 考点二　金属材料和金属的冶炼方法 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 化合态 游离态 × √ × × √ 考点三　镁及海水提镁 化合态 √ × √ √ 考点四　铜及其化合物 紫红 导电性 铜锈 黑色 砖红色 碱式碳酸铜 胆矾 蓝 变性 波尔多液 真题精研·衍生训练 √ √ √ √ √ √ √ × × √ × × √ √ 跟踪练(11) 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题3　金属及其化合物 谢谢观看！ 复习目标 1.了解铝、氧化铝和氢氧化铝的性质、转化关系及应用。 2.了解镁、铜及其化合物的性质及作用。 3.了解合金的组成、性能及用途的关系，了解金属的冶炼方法及原理。 1．金属铝的性质及应用 (1)结构和存在 (2)化学性质 2Al＋3Cl2 eq \o(=====,\s\up17(△)) 2AlCl3 ①与非金属单质的反应 加热时，Al与Cl2反应生成AlCl3，反应的化学方程式为_________________ _______。铝在空气中被氧气氧化，表面生成致密氧化膜，保护内层铝。 ②与酸的反应 ③与碱的反应：Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________。 ④与某些金属氧化物的反应 铝与Fe2O3反应的化学方程式为____________________________。该反应又称___________，反应时放出大量的热量，常用于冶炼难熔金属。 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋3H2↑ 2Al＋Fe2O3 eq \o(=====,\s\up17(高温)) Al2O3＋2Fe (2)重要用途 ①作耐火材料：Al2O3的熔点很高，可制造__________等。 ②冶炼金属铝：通过电解熔融氧化铝得到金属铝：______________________ ________。 2Al2O3(熔融) eq \o(=====,\s\up17(通电),\s\do17(冰晶石)) 4Al ＋3O2↑ 2．氧化铝的性质及用途 (1)化学性质(写出反应的化学方程式) ①像Al2O3这类既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反 应生成盐和水的氧化物，叫作两性氧化物。 ②Al2O3只能溶于强碱溶液(如NaOH溶液)，不能溶于弱 碱溶液(如氨水)。 3．氢氧化铝的性质及制备 (1)化学性质(写出反应的离子方程式) ①___________________________________________________； ②__________________________________________________； ③2Al(OH)3 eq \o(=====,\s\up17(△)) Al2O3＋3H2O。 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋2H2O ＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) (2)制备方法(写出反应的离子方程式) ①向可溶性铝盐溶液中加入足量氨水：_______________________________ __________。 ②向NaAlO2溶液中通入足量CO2：__________________________________ _______________。 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓ ＋3NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓ (1)铝质餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，其原因是Al和Al2O3都能与酸、碱反应(　　 　　) (2)Al(OH)3能与胃酸(主要成分是盐酸)反应，常用作胃酸中和剂(　　 　　) (3)对铝质品的表面进行处理，常采用化学方法，如增加膜的厚度、对氧化膜进行着色等(　　 　　) (4)除去Fe2O3中混有的Al2O3，可加入足量NaOH