内容正文:
第五章 物质结构与性质 元素周期律
第21讲 原子结构 原子核外电子排布
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中子数
质子数
几乎完全相同
差异较大
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考 点 二
能量
升高
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能量
s、p、d、f
升高
空间运动状态
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球形
哑铃形
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跟踪练(21)
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复习目标
1.知道元素、核素的含义,了解原子核外电子的排布。
2.知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。
3.知道原子核外电子的能级高低顺序,了解原子核外电子排布的构造原理。
4.认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。知道1~36号元素基态原子核外电子的排布。
考点一
原子结构 核素与同位素
1.原子结构
(1)构成原子的粒子及作用
(2)粒子之间的数量关系
2.元素、核素与同位素
(1)元素、核素和同位素的概念及关系
(2)同位素的两个特征
①同一元素的各种核素的_________不同,_________相同,化学性质__________________,物理性质____________;
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
①不同的核素可能具有相同的质子数,如 eq \o\al(\s\up1(1),\s\do1(1)) H与 eq \o\al(\s\up1(3),\s\do1(1)) H;也可能具有相同的中子数,如 eq \o\al(\s\up1(14),\s\do1( 6)) C与 eq \o\al(\s\up1(16),\s\do1( )) 8O;也可能具有相同的质量数,如 eq \o\al(\s\up1(14),\s\do1( )) 6C与 eq