第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1molNa2O与1molNa2O2的固体中含有的阴离子数均为NA B．室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OHˉ数目为0.00lNA C．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于0.25NA D．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA 2．已知25℃时，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，，下列有关的溶度积和沉淀溶解平衡的叙述正确的是 A．25℃时，向的溶液中加入固体，增大 B．向该饱和溶液中加入固体，的溶度积增大 C．向该饱和溶液中加入固体，溶液中 D．向该饱和溶液中加入固体，溶液中减小 3．下列事实与盐类水解无关的是 ①明矾、氯化铁晶体常用于净水；       ②实验室制氢气时加入可加快反应速率； ③向中滴加氯水，溶液颜色加深； ④实验室配制溶液时加入少量稀盐酸； ⑤向氯化铁中滴加KSCN，出现红色；      ⑥与两种溶液可作泡沫灭火剂； ⑦溶液中。 A．①④⑤ B．②③⑤ C．②④⑦ D．③⑥⑦ 4．已知：，，。室温下，向含有0.01 mol和0.01 mol混合固体中加入100mL溶液，充分浸泡后过滤，得到滤渣和滤液。 假设：滤液体积为100mL，不考虑的二级水解和水的电离，下列说法错误的是 A．滤渣主要成分为 B．滤液的 C．滤液中存在 D．滤液中有： 5．在某温度时，将n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是    A．a点KW=1.0×10－14 B．水的电离程度：b﹥a﹥c﹥d C．b点：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-) D．25℃时NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10-7（用n表示） 6．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙 B．喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性 C．5G技术联通世界离不开光纤(光导纤维)，光纤的主要成分是晶体硅 D．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al 7．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究镀锌铁皮的锌镀层是否已反应完全 将镀锌铁皮放入烧杯中，加入稀硫酸，用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使其充分反应 若产生氢气的速率突然减小，则锌镀层已反应完全 B 探究某牙膏中是否含有甘油 取少量样品，加入适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，滴加适量新制 若有绛蓝色沉淀生成，则该产品中含有甘油 C 检验某溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再滴加过量酸性高锰酸钾溶液 若溶液加入KSCN溶液无现象，滴加酸性高锰酸钾溶液后变红，说明原溶液中含有 D 探究和HClO的酸性 取等浓度的和NaClO溶液，用玻璃棒蘸取后点于试纸中部，与标准比色卡比较 若溶液测得的蓝色更深，说明的酸性比HClO弱 A．A B．B C．C D．D 8．有关①100 mL 0.1 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液两种溶液、②100 mL 0.1 mol·L-1 的 NaHCO3 溶液的叙述错误的是 A．①溶液中： B．②溶液中： C．溶液中水电离出的 H＋个数：①>② D．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①>② 9．室温下，向20.00ml。0.1mol/L'的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1 mol/L稀盐酸，测得不同pH条件下不同含碳微粒的分布系数［如CO的分布系数 =］如图所示(不考虑CO2的溶解和溢出)正确的是： A．0.1 mol/LNa2CO3溶液中有 B．M点溶液显中性， C．pH=5与pH=9的溶液中水的电离程度相同 D．H2CO3的Ka2>l.0×10-11，pH=11的溶液比pH=6的溶液导电能力强 10．常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示。下列关系正确的是 A．a点：c(H＋)＞c(Cl-)＞c(ClO-) B．b点：c(Cl-)=c(SO)=0.005 mol·L-1 C．c点：c(Na＋)=2c(HSO)＋2c(SO)＋2c(SO) D．d点：c(Na＋)=c(Cl-)＋2c(SO)＋2c(SO) 11．在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的pH关系如图所示，则下列说法中正确的是 A．该中和滴定过程，最宜用甲基橙作指示剂 B