第八章 热点专攻14 水溶液中的四大常数及综合应用（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版 新教材 新高考）

第八章　水溶液中的离子反应与平衡 热点专攻14　水溶液中的四大常数及综合应用 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 跟踪练(44) 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 谢谢观看！ 1．四大平衡常数之间的关系及计算 (1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，Ka、Kh、Kw的关系是Kw＝Ka·Kh。 (2)NH4Cl、NH3·H2O溶液中，Kb、Kh、Kw的关系是Kw＝Kb·Kh。 (3)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间的关系是Ksp＝c(Mn＋)·cn(OH－)＝ eq \f(c（OH－）,n) ·cn(OH－)＝ eq \f(cn＋1（OH－）,n) 。 (4)Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp数值不随其离子浓度的变化而变化，只与温度有关，随温度的升高而增大。在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。 2．四大平衡常数的应用 (1)判断平衡移动方向 Q与Ksp的关系 平衡移动方向 溶解平衡 Q＞Ksp 逆向 沉淀生成 Q＝Ksp 不移动 饱和溶液 Q＜Ksp 正向 不饱和溶液 (2)判断离子浓度比值的大小变化 例如，将NH3·H2O溶液加水稀释，c(OH－)减小，由于电离平衡常数为eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) eq \f(c（NH）·c（OH－）,c（NH3·H2O）) ，此值不变，故eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）) 的值增大。 (3)利用Ksp计算沉淀转化时的平衡常数 例如，反应AgCl＋I－AgI＋Cl－的平衡常数K＝ eq \f(c（Cl－）,c（I－）) ＝ eq \f(c（Ag＋）·c（Cl－）,c（Ag＋）·c（I－）) ＝ eq \f(Ksp（AgCl）,Ksp（AgI）) 。 (4)利用四大平衡常数进行有关计算。 1．溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，其水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 或Ca2＋)与pH的关系如图所示。已知Ksp(CaCO3)＝2.8× 10－9。下列说法错误的是(　　) A． eq \f(Ka1（H2CO3）,Ka2（H2CO3）) ＝104 B．曲线 Ⅱ 代表CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 与pH的关系 C．2pH(b)＝pH(a)＋pH(c) D．a点溶液中，c(Ca2＋)＜2.8 mol/L D　解析：由图中曲线变化推知，曲线 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 分别代表HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、Ca2＋随pH变化，B正确；据点a(6.3，－5)可知，pH＝6.3时c(H2CO3)＝c(HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )＝10－5 mol/L，则有Ka1＝c(H＋)＝10－6.3；据点c(10.3，－1.1)可知，pH＝10.3时c(HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )＝c(CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )＝10－1.1 mol/L，则有Ka2＝c(H＋)＝10－10.3，故 eq \f(Ka1（H2CO3）,Ka2（H2CO3）) ＝ eq \f(10－6.3,10－10.3)