第八章 热点专攻13 水解常数(Kh)与电离常数(Ka或Kb)及Kw的关系（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版 新教材 新高考）

第八章　水溶液中的离子反应与平衡 热点专攻13　水解常数(Kh)与电离常数 (Ka或Kb)及Kw的关系 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 跟踪练(40) 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 谢谢观看！ 1．盐的水解常数 用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐。若MA为强碱弱酸盐，则其水解的离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－，该反应的平衡常数可表示为Kh＝ eq \f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）) ，Kh称为盐的水解常数。 2．盐的水解常数与电离平衡常数、水的离子积常数的关系 当水解达到平衡时，溶液中HA还存在电离平衡，存在以下关系：Ka＝ eq \f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）) 。 将以上关系式代入Kh的表达式，得到强碱弱酸盐的水解常数与弱酸电离常数的关系式：Kh＝ eq \f(c（H＋）·c（OH－）,Ka) ＝ eq \f(Kw,Ka) 。 同理，可推出强酸弱碱盐的水解常数与弱碱电离常数的关系式：Kh＝ eq \f(Kw,Kb) 。 上述两个关系式表明，弱酸或弱碱的电离常数越小(酸性或碱性越弱)，其所生成的盐的水解程度越大。 3．利用电离常数(Ka或Kb)计算水解常数(Kh) Ka(或Kb)与Kh的关系 水解常数(Kh)的计算 弱酸酸根离子(A－) Ka·Kh＝Kw Kh＝ eq \f(Kw,Ka) 弱碱阳离子(B＋) Kb·Kh＝Kw Kh＝ eq \f(Kw,Kb) 二元弱酸(H2X) 一级电离产生离子(HX－) Kh(HX－)·Ka1＝Kw Kh(HX－)＝ eq \f(Kw,Ka1) 二级电离产生离子(X2－) Kh(X2－)·Ka2＝Kw Kh(X2－)＝ eq \f(Kw,Ka2) 考向1　利用电离常数计算水解常数 【例1】(1)25 ℃时，H2SO3HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋H＋的电离常数Ka1＝1.4×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝____________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) eq \f(c（H2SO3）,c（HSO）) 将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5。该温度下，1.0 mol/L的NH4Cl溶液中c(H＋)≈________ mol/L(已知： eq \r(5.56) ≈2.4)。 解析：(1)NaHSO3的水解平衡常数Kh＝eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) eq \f(c（H2SO3）·c（OH－）,c（HSO）) ，H2SO3的电离常数表达式为Ka1＝eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) eq \f(c（HSO）·c（H＋）,c（H2SO3）) ＝1.4×10－2，水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，则有Kh＝eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) eq \f(c（H2SO3）·Kw,c（HSO）·c（H＋）) ＝ eq \f(Kw,Ka1) ＝ eq \f(1×10－14,1.4×10－2) ≈7.1×10－13。由Kh＝eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))