第八章 热点专攻12 电离平衡常数及应用（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版 新教材 新高考）

第八章　水溶液中的离子反应与平衡 热点专攻12　电离平衡常数及应用 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 跟踪练(37) 返回导航 第1轮 化学 第八章　水溶液中的离子反应与平衡 谢谢观看！ 1．混合溶液中弱酸的电离常数的计算 (1)书写酸与碱混合反应，或酸与盐混合反应的化学方程式，确定生成弱酸(或剩余弱酸)的浓度。 (2)根据电荷守恒、元素质量守恒，确定弱酸酸根离子的浓度；结合溶液呈电中性，确定c(H＋)。 (3)代入弱酸的电离平衡常数表达式，求出弱酸的电离常数。 【例1】常温下，向a mol/L CH3COONa溶液中加入等体积的b mol/L盐酸使溶液呈中性，不考虑盐酸和醋酸的挥发，则 CH3COOH的电离常数Ka＝__________(用含a和b的代数式表示)。 [思路剖析] ① 混合溶液呈中性，结合电荷守恒 eq \o(――→,\s\up17(推测)) c(CH3COO－) ② 根据CH3COONa和HCl反应 eq \o(――→,\s\up17(推测)) c(CH3COOH) eq \o(――→,\s\up17(推测)) Ka(CH3COOH) 答案： eq \f(a－b,b) ×10－7 解析：CH3COONa溶液中加入盐酸，发生反应：CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，等体积混合，则反应生成c(CH3COOH)＝ eq \f(b,2) mol/L；据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，代入数据： eq \f(a,2) mol/L＝c(CH3COO－)＋ eq \f(b,2) mol/L，可得c(CH3COO－)＝ eq \f(a－b,2) mol/L，故CH3COOH的电离常数Ka＝ eq \f(\f(a－b,2)×10－7,\f(b,2)) ＝ eq \f(a－b,b) ×10－7。 2．根据图像计算电离平衡常数 (1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。 (2)分析图像中横、纵坐标代表的含义，确定图中曲线代表的粒子种类。 (3)选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各粒子的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。 【例2】(2023·湖北鄂州模拟)常温下，联氨(N2H4)在水溶液中发生分步电离：①N2H4＋H2ON2H eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5)) ＋OH－Kb1；②N2H eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5)) ＋H2ON2H eq \o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(6)) ＋OH－ Kb2。该溶液中的粒子的物质的量分数δ(X)随pOH[pOH＝－lgc(OH－)]变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．N2H4的水溶液中加水稀释，电离程度逐渐增大 B．电离常数Kb1：A＜B＝D＜C C．据图中A点可求：Kb1＝10－6 D．图D点溶液的c(OH－)＝10－10.5 mol/L B　解析：加水稀释N2H4的水溶液，电离平衡正向移动，故电离程度逐渐增大，A正确；电离常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故电离常数Kb1：A＝B＝D＝C，B错误；图中A点δ(N2H4)＝δ(N2H eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5)) )，pOH＝6，此时c(N2H4)＝c(N2H eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5)) )、c(OH－)＝10－6 mol/L，则N2H4的电离常数Kb1＝eq \o\al(\s\u