第七章 热点专攻10 化学反应机理(历程)及分析（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教不定项版 新教材 新高考）

第七章　化学反应速率与化学平衡 热点专攻10　化学反应机理(历程)及分析 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应速率与化学平衡 　 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应速率与化学平衡 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应速率与化学平衡 跟踪练(33) 返回导航 第1轮 化学 第七章　化学反应速率与化学平衡 谢谢观看！ 1．物质循环型机理及分析 (1)催化剂和反应中间体的判断 ①催化剂：分步反应中，参与第一步反应，并在最后一步重新生成的物质。 ②反应中间体：除最初反应物、最终生成物及催化剂外，其他物质一般都是反应中间体。 (2)物质循环型反应机理图示解读 ①“环形”反应机理图示，位于“环”上的物质(A、B、C、D)一般是催化剂或反应中间体。 ②“入环”的物质(X、Z)是反应物，“出环”的物质(Y、R)是生成物。 【例1】H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SvG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能(kJ/mol)如图所示。下列说法错误的是(　　) A．H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥ B．Pd/SvG上H2还原NO，更容易生成NH3 C．根据上图数据可计算NO＋5HNH3＋H2O的ΔH D．由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程 C　解析：由图可知，反应⑥ 的活化能(Ea)最大，反应速率最慢，故反应⑥是决速步，A正确；由图可知，生成NH3的基元反应更少，且生成NH3的活化能小于生成N2的活化能，故更容易生成NH3，B正确；据图可知反应①～⑤的活化能，但无法确定每步反应的ΔH，故不能确定NO＋5H===NH3＋H2O的ΔH，C错误；图中在相同催化剂条件下，NO和H2可转化为NH3和H2O或N2和H2O，可能存在多种反应历程，D正确。 2．能量变化型机理及分析 (1)物质的能量变化及稳定性的判断 ①物质的能量变化：根据反应物和生成物的总能量的相对高低，判断吸热反应和放热反应；根据物质具有能量或共价键的键能确定反应热(ΔH)。 ②物质稳定性的判断：先确定物质具有能量的相对高低，一般情况，物质具有的能量越低，其稳定性越强。 (2)化学反应速率的比较 ①若化学反应分为多个基元反应，一般来说，活化能(Ea)越大，基元反应的反应速率越慢，反之则反应速率越快。 ②多步反应中，整个反应的总反应速率是由慢反应步骤决定。 【例2】(双选)(2022·湖南卷)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是(　　) A．进程 Ⅰ 是放热反应 B．平衡时P的产率： Ⅱ > Ⅰ C．生成P的速率： Ⅲ > Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用 AD　解析：进程 Ⅰ 中S的总能量大于产物P的总能量，故进程 Ⅰ 是放热反应，A正确；进程 Ⅱ 中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，在两个进程中平衡时P的产率相同，B错误；进程 Ⅲ 中由S·Y转化为P·Y的活化能高于进程 Ⅱ 中由S·X转化为P·X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，故生成P的速率： Ⅲ < Ⅱ ，C错误；进程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S·Z，然后S·Z转化为产物P·Z，由于P·Z没有转化为P＋Z，故Z没有表现出催化作用，D正确。 1．(2022·北京卷)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。 下列说法不正确的是(　　) A．反应①为CaO＋CO2===CaCO3；反应②为CaCO3＋CH4 eq \o(=====,\s\up17(催化剂)) CaO＋2CO＋2H2