2023届高三化学二轮专题训练题—物质的结构与性质

2023届高三化学二轮专题训练题—物质的结构与性质 1．（2022·河南·校联考二模）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。碳达峰、碳中和对改善全球气候、发展低碳经济有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．单质 (1)基态C原子的价电子排布式为____，C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式，杂化轨道中s轨道成分越多，则C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是____(填序号)。 A．CH4 B．CH2=CH2 C．CH≡CH       D．苯 (2)碳有金刚石、石墨等多种同素异形体，其中熔点较高的是____，原因是____。 Ⅱ．氧化物 (3)CO与N2互为_____，它们都难溶于水，但相比之下，CO的溶解度略大一些，原因是___。 (4)CO2分子中并不存在简单的“碳氧双键”，除了正常的σ键，还有两个方向互相垂直的大π键(每个O原子上还有一对孤对电子)，则每个大π键中有____个电子。 Ⅲ．金属碳化物 CaC2是重要的金属碳化物，工业上可用CaC2制造乙炔。CaC2有多种晶型，其中一种晶型的晶胞如图所示： (5)CaC2的电子式为____，晶胞中Ca2+的配位数为____，阴离子填充了由Ca2+围成的_____空隙。 (6)上述晶胞的底面边长为a pm，高为c pm，若将该晶胞中1—8号Ca2+相连，可以取出一个新的晶胞，则新晶胞的体积为____cm3。 2．（2022·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考模拟预测）碳原子成键的多样化，能够形成多种无机物和有机物。 (1)基态碳原子的价电子排布图为____。 (2)近日科学家通过一定的方法合成了C18。其流程如图： 化合物C24O6为____分子(填“极性”或者“非极性”)，C18中碳原子的杂化方式____。试解释C18的熔沸点低于金刚石的原因____。 (3)K3Fe(CN)6所含价键类型包含____，SCN-微粒的空间构型为_____，其等电子体有____(写两个)。 (4)碳化钛晶胞结构如图所示，碳化钛的化学式为____，碳原子距离最近且相等的碳原子的数目为____。晶胞参数a=0.4200nm，则晶体的密度ρ为____g/cm3(列出计算式)。 3．（2022·四川成都·统考一模）稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第IIIB族，均为金属元素，在工业。生产中有重要的作用。回答下列问题： (1)钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，基态钇(Y)元素的原子价电子排布图为____。 (2)稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，其中有一个能提供孤电子对的原子为一齿(已知：碳氧双键中的氧原子不能提供孤电子对)。DEDTA(结构见图甲)是____齿配位体，其中碳原子的杂化方式有____，该物质中所含元素的电负性由大到小的顺序是____。 ②EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点(540.6℃)比正二十一烷的沸点(100℃)高得多，原因是____。 (3)钪(Sc)离子在水中以稳定的[Sc(H2O)6]3+存在，其空间构型为____。 (4)铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。氧化铈的晶体结构如图乙所示，氧化铈的化学式为____；若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度=____g/cm3(写出表达式)。 4．（2022·广西南宁·南宁二中校考模拟预测）金属铜在电力工业和科研领域中的应用广泛，科学家对于铜元素的研究不断深入。请回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布式为_______。 (2)已知：高温下Cu2O比CuO稳定。从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因为_______。 (3)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，则晶体铜原子的堆积方式为_______。 (4)当黄铜受到氨腐蚀时，会生成四氨合铜络合物，出现“龟裂”现象。 ①[Cu(NH3)4]2+中各元素电负性由大到小的顺序为_____，其中N原子的杂化轨道类型为_____。 ②[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立存在的NH3分子结构中的键角_______(填“大”或“小”)。 ③1mol[Cu(NH3)4]2+中存在_______个σ键(用阿伏加德罗常数的数值用NA表示)。 (5)M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为_______。 ②已知该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_______pm(写出计算式)。 5．（