第1章 原子结构元素周期律 巩固练习 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》巩固练习 一、单选题 1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W与Y同主族，X在短周期主族元素中金属性最强，Y的最高正价和最低负价的代数和为4.下列叙述正确的是 A．W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键 B．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 C．简单离子的半径：r(Z)>r (Y)>r(X)>r(W) D．简单气态氢化物的热稳定性：W＜Z＜Y 2．根据元素周期表和元素周期律，下列推断错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．酸性： D．稳定性： 3．图是短周期的一部分，若c原子的最外层上有5个电子，则下列说法中错误的是 A．a单质可跟d的最高价氧化物对应的水化物反应 B．原子半径a>b>c﹥d C．b的氢化物比c的氢化物不稳定 D．a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强 4．某元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，其简单气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，试推断该元素是（     ） A．N B．P C．S D．O 5．原子序数为1-18号的元素中，下列叙述正确的是 A．I A族都是金属元素 B．II A族都是金属元素 C．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易失去1个电子 6．短周期主族元素的离子aX3+、bY+、cZ2-、dW-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A．离子的还原性：Z2-＞W- B．质子数：c＞b C．原子半径：Y＜X D．氢化物的稳定性：H2Z＞HW 7．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是 A．稀有气体元素区域 B．过渡元素区域 C．右上方的非金属元素区域 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W原子的核外电子数与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z原子最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：Z>X>W B．单质Y的熔点、硬度均高于单质X C．简单氢化物的热稳定性：Y>Z D．Z的所有含氧酸均为强酸 9．下列说法中不正确的是（ ） A．位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数 B．凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8 C．凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数 D．凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增 10．Co是γ射线放射源，对Co原子的叙述不正确的是（    ） A．质量数是60 B．质子数是60 C．中子数是33 D．电子数是27 11．我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。下列有关说法错误的是 A．金属性：K＞Be B．非金属性：B＜O＜F C．原子半径：K＞Be＞B＞O＞F D．五种组成元素均位于短周期 12．下列说法不正确的是（    ） A．粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发 B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 C．用CCl4萃取溴水中的溴 D．粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42- 13．四种短周期主族元素可形成一种新化合物如图所示，其中只有X、Y、Z三种元素为同一周期元素，Z元素原子核外最外层电子数是X元素原子核外电子数的一半。常温下，下列叙述错误的是 A．WZ的水溶液呈酸性 B．原子半径： C．1molZ的单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为 D．W的最高价氧化物对应的水化物可以和X的氧化物反应 14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M X R T Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.078 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +5、-3 则下列相关叙述错误的是 A．简单氢化物的稳定性：X＞T＞Q B．离子半径： X2- ＞T2- ＞ L2+ ＞M3+ C．工业上用电解熔融状态的M和T的化合物制取单质M D．M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应 二、填空题 15．物质分离操作注意事项 (1)从溶液中得到固体的实验操作包括________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是________（填序号）。 ①引流   ②搅拌加速溶解   ③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸 (2)过滤后