第03讲 化学计算的常用方法 （特训）-【能力突破】2024年高考化学大一轮复习卓越讲义

第03讲 化学计算的常用方法 能力突破特训 时间：60分钟 一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多 1.75mol，则下列判断正确的是 A．生成40.32 LN2(标准状况) B．有0.250molKNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.75mol D．被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．4℃时，中含有氢离子数为 B．一定温度下，和混合气体中含有的电子数为 C．标准状况下，通入水中充分反应，生成的为 D．与足量反应生成时，转移电子数为 3．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂是C，还原剂是、S B．当有参加反应时，生成的体积为 C．当有生成时，转移电子数约为 D．当有参加反应时，被氧化生成的为 4．将由和组成的混合溶液分为两等份，向其中一份中加入溶液，溶液中的恰好沉淀完全；向另一份溶液中加入稀硫酸，溶液中的恰好沉淀完全。则原溶液中为 A． B． C． D． 5．氯化亚铜()为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜()为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下：    下列说法正确的是 A．“溶解”时，与发生置换反应生成和 B．溶于浓盐酸过程中，与结合形成可溶于水的配离子 C．“还原”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．“洗涤、干燥”时，可先用乙醇洗涤，然后在空气中干燥 6．取26.90g ZnSO4·6H2O加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750℃时所得固体的化学式为 A．ZnO B．ZnSO4 C．Zn3O(SO4)2 D．ZnSO4·H2O 7．某小组设计实验测定某胆矾样品的纯度(杂质不反应)：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至终点，消耗滳定液VmL。涉及有关反应：，。 下列叙述正确的是 A．滴定终点颜色由黄色变为橙色 B．所选滴定管如图所示 C．胆矾纯度为 D．若用待测液润洗锥形瓶，结果会偏低 8．两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，这两种的组合不可能是 A．CH4和C2H2 B．CH4和C2H4 C．C2H6和C3H8 D．C2H4和C2H2 9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中，，，则c(K+)为 A．0.3 mol/L B．0.2 mol/L C．0.15 mol/L D．0.4 mol/L 10．(标况下)将3.36LCO2气体缓慢通过足量的Na2O2固体后，所得固体的增重为 A．3.8g B．2.4g C．4.2g D．6.6g 11．钾与另一碱金属的合金与水完全反应时，放出的氢气在标准状况下为，则合金中另一金属可能是 A．锂 B．钠 C．钾 D．铯 12．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是 A．参加反应的硝酸是0.2mol B．消耗氧气的体积为1.68L(标准状况) C．此反应过程中转移的电子为0.3mol D．混合气体中含(标准状况) 二、非选择题（共4小题，共40分） 13．在加热的过程中发生分解生成PbO和，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40％的残留固体。 (1)若a点固体组成表示为PbOx，则x=___________。 (2)若图中标记的平台区对应的物质为，此时对应的的分解百分率为___________。 14．为了测定产品NaClO2的纯度，取所得产品12.5 g溶于水配成1 L溶液，取出10.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(ClO被还原为Cl－，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25 mol·L－1Na2S2O3 标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算产品NaClO2的纯度________(提示：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI) 15．将1.00mol/L硫酸铜溶液和2.00mol/L硫酸铁溶液按体积比2：3混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，充分反应后