第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法不正确的是 A．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 B．焰色试验是与电子跃迁有关的物理现象 C．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的 D．等离子体和离子液体都具有良好的导电性 2．下列有关晶体叙述正确的是 A．分子晶体熔化时不一定破坏范德华力 B．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 C．硫化氢晶体和冰晶体升华时克服的作用力相同 D．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于共价晶体 3．如图分别为物质I和物质Ⅱ的微观结构示意图，下列说法错误的是 A．物质I具有能自发地呈现多面体外形的性质 B．物质I形成的固体有固定的熔、沸点 C．物质Ⅱ形成的固体物理性质有各向异性 D．二者的X-射线衍射图谱不相同 4．常压下羰基化法精炼镍的原理为 230℃时，该反应的平衡常数，已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。下列判断不正确的是 A．1mol 中含有8个配位键(表示阿伏加德罗常数的值) B．属于分子晶体 C．使用更高效的催化剂，可以提高生产效率，也能提高高纯镍的产率 D．时，该反应达到平衡状态 5．工业上常用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备粗硅，若碳过量还会生成SiC。下列说法正确的是 A．键能：Si－H>C－H，Si－Si>C－C，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多 B．SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为-4价，因此SiH4还原性小于CH4 C．相对分子质量：C60>SiO2>SiC，因此熔沸点：C60>SiO2>SiC D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p－pπ键 6．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．医用消毒酒精是体积分数75%的乙醇溶液 B．中国天眼FAST用到的碳化硅晶体属于分子晶体 C．氧炔焰的温度很高，可用来焊接和切割金属 D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃 7．碳拥有较为特殊的电子排布，从而可形成许多独特的物质，其中的单质：金刚石，石墨等，拥有独特的性质，下列说法正确的是 A．石墨和和都为分子晶体 B．由石墨变成碳纳米管为物理变化 C．中的碳原子为杂化 D．金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质 8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满电子 B CO2为非极性分子 CO2分子中键是非极性键 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A．A B．B C．C D．D 9．能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题。C60(结构如图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似。下列有关说法正确的是。 A．C60、Si60、N60都属于新型化合物 B．C60、Si60晶体采取密堆积，N60晶体采取非密堆积 C．N60结构中只存在N-N单键，而C60结构中既有C-C单键又有C=C双键 D．已知金刚石中C-C键长154 pm，C60中C-C键长140～145 pm，故C60熔点高于金刚石 10．下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 原子的第一电离能小于原子 同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大 B 为直线形分子 分子中为杂化，键角为 C 金刚石的熔点高于石墨 金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体 D 的沸点低于 的相对分子质量小于 A．A B．B C．C D．D 11．已知：SiCl4发生水解反应的机理如图： 下列叙述正确的是 A．SiCl4的键角与白磷(P4)的键角相同 B．H4SiO4加热分解得到的SiO2晶体中最小环是六元环 C．SiCl4属于分子晶体 D．CCl4不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小 12．下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CH4<SiH4<GeH4<SnH4 B．熔点由高到低：Rb>K>Na C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr> NaI 二、非选择题（共10题） 13．下面是同学们熟悉的物质：①O2　 ②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3  ⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　 ⑨Na2O2　 ⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是 _______；只含有离子键的是 _______；既含有共价键又含有离子键的是 _______；不存在化学键的是 _______。