第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验设计不合理的是 A．自制“84”消毒液 B．利用喷泉实验探究NH3的部分性质 C．制备Fe(OH)2白色沉淀 D． 探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响 2．一定温度下， 在2 L的恒容密闭容器中发生反应2A (s)B (g)+C (g)。 反应过程中的部分数据如下表所示： n/molt/min n(A) n(B) n(C) 0 1.6 0.4 0 10 0.6 20 0.6 30 1.0 下列说法正确的是 A．0~10 min用A表示的平均反应速率为0.05 mol/(L·min) B．上述条件下， 该反应在20~30 min之间达到平衡 C．A的平衡转化率为75% D．若30 min后对容器进行压缩，重新达到平衡状态的过程中，气体的平均相对分子量保持不变 3．若将等物质的量的 CO 和 H2 混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A．容器内气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．生成 CH3OH 的速率与生成 H2 的速率相等 D．CO和H2的速率之比为1：2 4．下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 如图，为验证牺牲阳极的阴极保护，向Fe电极附近的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 铁电极表面生成蓝色沉淀 在该原电池中Fe作负极 B 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中 无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反应 C 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 无明显现象 X溶液中无NH4+ D 向Na2CO3溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸() 溶液 无气体产生 电离常数：K1(碳酸)>K2(水杨酸) A．A B．B C．C D．D 5．下列能源中不属于化石能源的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．潮汐 6．在一定温度下的定容容器中，有反应。当下列的物理量不再发生变化时，表明已达到平衡状态的是 A．混合气体的密度 B．混合气体的压强 C．气体的总物质的量 D．物质A的物质的量浓度 7．下列说法正确的是 A．，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能。 B．原电池的内外电路中，均是电子的定向移动形成电流 C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极 D．用金属镁和铝作为电极，选择不同的电解质溶液组成原电池，镁可能作负极也可能作正极 8．下列有关热化学方程式的叙述不正确的是 A．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)   △H=-57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ B．已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H<0，则异丁烷比正丁烷稳定 C．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)  △H=-571.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H2，则△H1>△H2 9．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是 A．供电时的总反应为2H2+O2=2H2O B．该装置中发生化学反应，实现了化学能到电能的转化 C．正极上反应的电极反应式为：O2+4e-+2H2O = 4OH- D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池 10．已知A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)   ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)。某温度压强下，在密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（    ） A．反应过程中，若压缩体积增大压强能提高A的转化率 B．若反应开始时A为1 mol，则达到平衡时吸收的热量为Q kJ C．反应至4 min时，若D浓度为0.12 mol·L-1，则B的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1 D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的D的物质的量为0.1 mol 11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热 B．增加Fe的质量 C．滴加几滴CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L CO2中共用电子对数目为2 NA B．标准状况下，46g NO2与N2O4的混合物中