第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：。下列说法不正确的是 A．生成物是离子晶体 B．的结构式为，分子中含有键和键 C．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能 D．该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8 2．为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，与混合气体共含个氧原子 B．标准状况下，22.4L乙烯中含有的键数目为 C．密闭容器中，与充分反应生成HI(g)，容器内分子数小于 D．常温下与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol/L HCl溶液中，HCl分子的数目为 B．22.4 L氢气中，分子的数目为 C．常温常压下，48 g 含有的氧原子数为 D．1 mol 中，σ键的数目为 4．氯化亚硫( SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的空间结构说法正确的是 A．直线形 B．四面体形 C．三角锥形 D．“V”形 5．短周期原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，形成A、B两种离子，混合后发生如下反应。 下列有关说法正确的是 A．C的沸点大于D的沸点 B．X与W的周期数等于族序数 C．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y D．A、B、C、D、E中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 6．下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 7．下列说法正确的是 A． σ键和π键比例为5：2 B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、 13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ C．共价键的键长越短，形成的共价键键能就一定越大 D．1个S原子最多只能与2个H原子结合形成H2S分子，是由共价键的饱和性决定的 8．甲醛()在催化作用下加氢可得甲醇()。甲醛、甲醇分子内C原子的杂化方式分别为 A．   B．   C．    D．sp   9．下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔沸点比PH3的高②乙醇可以和水以任意比例互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子在高温下很稳定 A．①②③④ B．①②③ C．①③ D．①② 10．下列说法正确的是 A．H-F键是p-pσ键 B．分子中有1个σ键，2个π键 C．键能越大，表示形成该化学键时吸收的能量越多 D．是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 11．下列原因分析能正确解释递变规律的是 选项 递变规律 原因分析 A 酸性： 非金属性： B 离子半径： 电子层结构相同时，核电荷数： C 与水反应的剧烈程度： 最外层电子数： D 熔点： 键能： A．A B．B C．C D．D 12．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的原子序数是Y的两倍，它们在元素周期表中的位置关系如下图所示。下列说法正确的是 X Y Z W A．Y、Z的最简单氢化物的沸点： B．简单阴离子半径； C．Y元素形成的单质都是非极性分子 D．X和Y的第一电离能； 二、非选择题（共10题） 13．含氯化合物有广泛的应用。 I. (1)氯原子的核外有___________种能量不同的电子，氯化铵的电子式为___________。 (2)周期表中有3种主族元素与氯元素相邻，它们的气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序为___________(用分子式表示)。通常状况下，Cl2、Br2、I2依次是气体、液体、固体，从结构的角度分析其原因：___________。 Ⅱ.ClO2是一种高效消毒剂，用KClO3和浓HCl可制得它： (3)请完成该制备反应的化学方程式___________。 _______KClO3+____HCl(浓)=_____Cl2↑+_____ClO2↑+_____KCl+______。 若反应产生8.96LClO2(标准状况)时，则转移电子数为___________。 (4)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，Ca(ClO)2中存在的化学键为___________。工业制漂白粉的气体原料来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的___________(填电极名称)。 14．(1)已知NH3、PH3常温下都是气体，试比较二者沸点高低：NH3________PH3，并解释原因________。 (2)加热条件下，用化合物PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式为：___________。 (3)氨气可以在纯氧中燃烧，利用该原理设计成碱性条件下的氨—氧燃料电池，其正极的电极反应式为________。 15．(1)是有机合