第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为a kJ,断裂1mol氯氯键吸收的能量为b kJ,形成1mol氢氯键放出的能量为c kJ,则生成1mol HCl放出的能量为 A．(c-a-b)kJ B．(a+b-c)kJ C．(2c-a-b)kJ D．kJ 2．进入夏季，外出活动常备防晒霜，其之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是 A．对氨基苯甲酸 B．乙炔CH≡CH C．肉桂酸(C6H5-CH=CH-COOH) D．乙醇 3．有关如图所示原电池的叙述不正确的是 A．电子沿导线由Cu片流向Ag片， B．反应时盐桥中的阳离子移向溶液 C．正极的电极反应是 D．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 4．下列说法正确的是 A．离子化合物中只含有离子键，一定不含有共价键 B．共价化合物中只含有共价键，一定不含有离子键 C．金属元素和非金属元素只能形成离子化合物 D．由非金属元素组成的化合物都是共价化合物 5．通过以下反应均可获取O2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氧气：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   H1= +571.6kJmol-1 ②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)   H2= -196.4kJmol-1 ③氧化氮分解制氧气：2NO(g)=N2(g)+O2(g)   H3= -180.5kJmol-1 A．反应①中光能全部转化为化学能 B．反应②为吸热反应 C．反应③使用催化剂，H3减小 D．反应2H2(g) +2NO(g)=N2(g) +2H2O(1)   H=-752.1 kJmol-1 6．下列物质中，含有离子键的是 A． B．NaCl C． D． 7．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有和 B 向溶液X中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中不一定无K+ D 将溶液与溶液等体积混合，取少量混合液滴加溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 8．下列化合物中，含有共价键的是 A．​ B．​ C．​ D．​ 9．已知断裂1molH2(g)中的H－H键需要吸收436kJ能量，断裂1molI2(g)中的I－I键需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1molH－I键能放出299kJ能量。下列说法正确的是 A．1molH2(g)和1molI2(g)的总能量为587kJ B．H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH＝－11kJ·molˉ1 C．HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1 D．H－H键比I－I键更容易断裂 10．下列化合物中，含共价键的是 A． B．KCl C． D． 11．决定化学反应速率的主要因素是 A．催化剂 B．温度、压强以及反应物的接触面积 C．反应物的浓度 D．参加反应的物质本身的性质 12．甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下： 第一步：Cl2(g)→2Cl(g) △H1= +242.7kJ/mol    第二步：CH4(g)+Cl(g)→CH3(g)+HCl(g) △H2= +7.5 kJ/mol 第三步：CH3(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl(g) △H3= -112.9 kJ/mol(其中CH3表示甲基，Cl表示氯原子) 下列说法不正确的是(    ) A．甲烷与氯气在光照下发生反应的过程中会生成少量的乙烷 B．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) △H= -105.4 kJ/mol C．形成1mol CH3Cl(g)中C-Cl键放出的能量比拆开1mol Cl2(g)中Cl-Cl键吸收的能量多 D．若是CH4与Br2发生取代反应，则第二步反应的△H＜+7.5kJ/mol 二、非选择题（共10题） 13．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag。根据反应式回答问题： (1)Zn是________极，Ag2O发生________反应。 (2)