第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．根据下列实验操作及现象能够得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色 SO2与O2的反应为可逆反应 B 将铝和镁用导线连接后放入氢氧化钠溶液中，测定其正负极 电流计指针发生了偏转 铝为负极，镁为正极，铝比镁的金属性强 C 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中含有ClO- D 取两支试管各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，再分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4溶液 前者比后者褪色需要时间长 其他条件相同时，浓度越高，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．NH3的结构式： B．质量数为16的O原子：16O C．氯离子的结构示意图： D．CO2的电子式： 3．下列反应属于吸热反应的是 A．Zn与稀盐酸的反应 B．焦炭在高温下与水蒸气的反应 C．与稀硫酸的反应 D．硫单质在氧气中燃烧 4．有两位同学在条件相同的情况下，想测定可逆反应的化学反应速率，甲测得的物质的量浓度减小了0.5mol/L，乙测得的物质的量浓度减小了1.5mol/L，则这两个学生测定的反应速率较大的是 A．甲 B．乙 C．一样大 D．无法确定 5．下列物质中只含有离子键的是 A．Na2O2 B．MgCl2 C．H2O D．N2 6．顺—1，2—二甲基环丙烷和反—1，2—二甲基环丙烷可发生如下转化： 该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）·c（顺）和v（逆）=k（逆）·c（反），k（正）和k（逆）分别称作正、逆反应速率常数，它们受温度和催化剂影响。下列有关说法正确的是（    ） A．某温度时，该反应的平衡常数可表示为K= B．正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变 C．若升高温度，平衡逆向移动，则说明正反应的活化能高于逆反应的活化能 D．催化剂可以改变反应速率但不影响平衡，说明催化剂同等程度改变k（正）和k（逆） 7．据报导，我国已研制出“可充室温钠----二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C，生成的固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是（    ） A．放电时钠金属片发生氧化反应 B．放电时吸收CO2，充电时释放CO2 C．放电时Na+向碳纳米管移动 D．放电时正极的电极反应式为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3 8．下列化学用语表示不正确的是 A．中Og用核素符号表示为 B．分子的空间填充模型为： C．的结构示意图： D．氯化铵的电子式： 9．下列反应中，属于放热反应的是（    ） A．碳酸钙受热分解的反应 B．碳酸氢钠与柠檬酸的反应 C．二氧化碳与碳单质生成一氧化碳的反应 D．铁与盐酸的反应 10．下列表示离子符号表示正确的有（　　） ①CO32﹣② ③  ④  ⑤Mg2+ A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤ 11．下列化学用语使用正确的是                            （    ） A．氢氧化钠的电子式：   B．羰基硫（COS）的结构式：O＝C＝S C．质量数为37的氯原子： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 12．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中所有元素中最轻的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B．最简单氢化物的热稳定性：R＞W C．W与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 D．原子半径：Z＞W＞R 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)①已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图： 根据下表中数据计算：(白磷)在氧气中充分反应_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量，在此过程中能量的转化形式为_______。 化学键 键能/ 198 360 498 585 ②白磷在氧气中燃烧的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。 ③已知在一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，故白磷比红磷的稳定性_______(填“强”或“弱”)。 (2)下列变化中属于放热反应的是_______(填字母) A．晶体与晶体的反应