第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备CuCl。下列说法正确的是 A．铜元素位于周期表中d区 B．中配位原子是N C．“还原”时离子方程式为 D．CuCl晶胞如图所示，与等距离且最近的有2个 2．下列物质中只含有共价键的是（    ） A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 3．实验室用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子方程式为Fe2++K++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓。下列有关说法正确的是 A．K3[Fe(CN)6]中铁离子的配位数为3 B．1mol[Fe(CN)6]3−含12molσ键 C．碳元素电负性强于氮元素 D．Fe2+再失去1个电子比Mn2+更难 4．向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅.下列有关说法正确的是 A．生成蓝色沉淀反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ B．NH3极易溶于水是因为氨分子与水分子形成配位键 C．蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NH提供孤对电子 D．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 5．下列关于和金刚石的叙述正确的是 A．是共价晶体，它是自然界含量最高的固态二元化合物 B．通常状况下，1mol晶体中含有键(表示阿伏加德罗常数值) C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，1个碳原子被6个六元环所共用 D．1mol金刚石中含有个C-C键(表示阿伏加德罗常数的值) 6．氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为 A．LaNi3 B．LaNi4 C．LaNi5 D．LaNi6 7．下列关于晶体的说法正确的是 A．混合型晶体中至少有2种典型晶体的结构单元 B．适宜条件下自发形成的具有规则几何外形的固体是晶体 C．晶体与非晶体的本质区别是有无固定的熔点 D．共价晶体的硬度最大、熔点最高 8．利用可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是 A．C(金刚石)属于共价晶体 B．该反应利用了Na的强还原性 C．晶体硅和金刚石中的Si、C的杂化方式都是 D．NaCl晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有12个 9．石墨炔是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯之后的又一种新的全碳纳米结构材料，石墨炔是平面网状结构，具有较好的化学稳定性和半导体性质，可用于提纯及储锂等，其结构片段如图所示。下列说法错误的是 A．石墨炔分子结构中，C原子的杂化方式为sp和sp2 B．石墨炔与可形成，其理论比容量大于现商业用的石墨负极材料 C．石墨炔层与层之间的作用力为范德华力 D．石墨炔与石墨烯互为同分异构体 10．下列说法正确的是 A．CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体 B．第三周期元素对应的单质熔点比较：Na＞Mg＞Al C．CS2和SiO2，都是共价化合物，1mol它们的晶体中都含有2NAσ键 D．金刚石和C60均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体 11．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是 A．配位化合物中必定存在配位键 B．有些配位化合物显现出特征的颜色，从而可用于物质的检验 C．中的提供孤电子对，中的N原子提供空轨道，两者结合形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 12．日前，我国成功研发的首款BNCT(硼中子俘获治疗)硼药，可在短时间内消灭癌细胞，且费用相对较低。硼中子俘获原理：。下列说法错误的是 A．硼元素有两种天然同位素和，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B的原子百分比为80% B．硼酸在水溶液中的电离方程式为 C．是常见的还原剂，其中氢元素化合价为价 D．中含有配位键 二、非选择题（共10题） 13．用电子式表示下列物质的形成过程： (1)CaCl2：_______； (2)H2O：_______。 14．有下列粒子：①CH4 ②CH2 =CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH ⑥BF3 ⑦H2O。填写下列空白(填序号)： (1)呈正四面体的是___________。 (2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是________，为 sp2 杂化的是_______，为 sp 杂化的是_______。 (3)所有原子共平面的是___________，共线的是__________