第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H=-196.6kJ•mol-1。若反应达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是 A．v正减小，v逆增大，平衡逆向移动 B．v正增大，v逆减小，平衡正向移动 C．v正、v逆同时增大，平衡逆向移动 D．v正、v逆同时增大，平衡正向移动 2．锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是 A．加热可加快反应速率 B．增大稀硫酸的浓度可加快反应速率 C．粉碎锌粒可加快反应速率 D．提高锌的纯度可加快反应速率 3． 有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为 A．A>C>B B．B>C>A C．C>A>B D．A>B>C 4．下列有关说法不正确的是 A．催化剂既能改变化学反应速率又能改变化学反应限度 B．升高温度能改变工业合成氨的反应速率 C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 D．把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，能加快生成的速率 5．下列关于反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，错误的是（    ） A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂 B．若1molSOCl2参加氧化还原，则转移的电子数为4NA(NA表示阿伏加 德罗常数的值） C．若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应 D．若将该反应设计成电池，不能用水做为电解质溶剂 6．下图是锂电池放电的装置图,电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是(　　) A．a极是正极 B．电子从b极流出经外电路流入a极 C．Li+向b极迁移 D．可用水代替SO(CH3)2 7．某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是 A．燃料电池系统中发生化合反应生成了水 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能 C．水电解系统中是将电能转化为化学能 D．背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能 8．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是 编号 反应物 催化剂 温度 ① 10mL10% H2O2溶液 无 25℃ ② 10mL20% H2O2溶液 无 25℃ ③ 10mL20% H2O2溶液 无 40℃ ④ 10mL20% H2O2溶液 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 40℃ A．实验④反应速率最快 B．实验①反应速率最慢 C．实验②速率小于实验④的速率，只是因为实验④加入了催化剂 D．加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 9．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如图对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是 实验编号 温度/K pH ① 298 1 ② 310 1 ③ 298 7 ④ 298 1 A．实验①在0～15min内M的降解速率为1.33×10-5mol•L-1•min-1 B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 10．盐酸和块状CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是 A．将盐酸的用量增加一倍 B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C．温度升高30 ℃ D．改用更小块的CaCO3 11．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（    ） A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零 C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 12．一种环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。下列说法中不正确的是 A．火炬燃烧时化学能只转化为热能 B．所有的化学反应都会伴随着能量变化，有能量变化的物质变化不一定是化学反应 C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量 D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料 二、非选择题（共10题） 13．研究原电池原理及装置具有重要意义。 (1)①由“Zn-Cu-稀H2SO4”组成的原电池，工作一段时间后锌片质量减少了6.5 g，锌为原电池的__