第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．是三角锥形 B．是V形，则A可能采取杂化 C．中采取杂化，是非极性分子 D．是平面四边形结构 2．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量浓硫酸，发生反应：。下列说法错误的是 A．中的两种酸根阴离子分别为和 B．中不含非极性共价键 C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性 D．每产生0.1mol，转移电子的数目约为 3．下列关于氢键的说法正确的是 A．由于氢键的作用，、、的沸点反常，且沸点高低顺序为 B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C．水在1000℃以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键 D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键 4．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子的空间结构和极性正确的是 选项 分子式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 分子极性 A SO2 三角形 角形 极性 B HCHO 三角形 三角锥形 极性 C PCl3 四面体形 正三角形 非极性 D SiF4 四面体形 正四面体形 极性 A．A B．B C．C D．D 5．基于整体材料上的硼酸酯反应可实现化学选择性代谢，反应原理如下。下列叙述错误的是 A．甲和乙都属于有机高分子化合物 B．甲制备乙的过程涉及了加成反应和取代反应 C．物质乙中，N、S原子杂化类型相同 D．甲制备乙程中的另一产物遇溶液发生显色反应 6．已知的结构中只含有键，的结构如图所示，键、键的键能分别为、。 下列说法正确的是 A．分子中每个原子的最外层都是8电子结构 B．在氧气中燃烧生成和 C． D．(g)中键的共用电子对偏向硫 7．下列关于分子极性及分子的空间构型的判断错误的是 选项 A B C D 化学式 CS2 SO2 CH4 分子极性 极性 非极性 极性 非极性 空间构型 平面三角形 直线形 V形 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的是（    ） A．相同条件下，H2O比H2S稳定是因为H2O分子中含有氢键 B．1H2、2H2、3H2互为同位素 C．乙醇和乙醚互为同分异构体 D．干冰和二氧化硅晶体所含的化学键类型相同 9．下列各组粒子中不属于等电子体的是 A．CH4、 B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．、 10．下列除杂试剂或操作方法不正确的是 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ① NaCl BaCl2 加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量Fe粉，过滤 ③ CO2 HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶 ④ 酒精 植物油 萃取分液 A．①④ B．①③ C．①③④ D．①②④ 11．脱氧核糖核酸的结构片段如下图：(其中以…或者……表示氢键) 它在酶和稀盐酸中可以逐步发生水解，下列关于该高分子的说法不正确的是 A．完全水解产物中，含有磷酸、戊糖和碱基 B．完全水解产物的单个分子中，一定含有官能团—NH2和—OH C．氢键对该高分子的性能有很大影响 D．其中碱基的一种结构简式为 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25°C时， 将1mL1×10-6 mol·L-1的盐酸稀释至1000mL， 溶液中H+数目为10-9NA B．25°C时，pH=9的CH3COONa溶液中所含OH-数目为10-5NA C．标况下，12g金刚石中所含的碳碳键数为2NA D．常温常压下，28g乙烯中含有的σ键数为6NA 二、非选择题（共10题） 13．硅是重要的半导体材料。近日，我国宣布突破了碳基半导体材料制备的瓶颈，有望替代目前的硅材料，支持高端芯片的国产化。 (1)Si在元素周期表中的位置是___。 (2)制作芯片需要高纯度的硅，高纯硅中Si原子之间的相互作用是___(填“离子键”或“共价键”)。 (3)非金属性Si弱于P，用原子结构解释原因：___，得电子能力Si小于P。 (4)下列关于C和Si及其化合物的推断中，正确的是___(填序号)。 ①C的最高正化合价与Si的最高正化合价相同 ②SiO2具有还原性 ③最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3 14．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。 A．NH3 B．H2O  C．HCl   D．CH4  E.C2H6 F.N2 (1)所有的价电子都参与形成共价键的是_________________; (2)只有一个价电子参与形成共价键的是_______________; (3)最外层有未参与成键的电子对的是