第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，错误的是 A．都可采取“紧密堆积”结构 B．晶体中都含有阳离子 C．离子晶体的熔点不一定比金属晶体高 D．离子晶体都能导电 2．照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程，下列说法不正确的是： A．晶体中所含的作用力只有离子键、配位键 B．与是等电子体，结构相似，相当于中O被一个S原子替换 C．该过程中与结合能力：- D．副产物的键角小于的原因：分子中S的孤电子对对成键电子对的排斥作用使键角变小 3．非整比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶体结构，由于n（Fe）：n（O）<1，所以晶体存在缺陷，Fe0.95O可以表示为 A． B． C． D． 4．2019年《Science》杂志报道科学家合成了一种由18个碳原子构成的环碳(分子结构如图所示)。下列有关说法错误的是 A．该物质与石墨互为同素异形体 B．该物质很稳定，难与其他物质反应 C．该分子形成的晶体熔沸点低于金刚石 D．环碳中碳原子均达8电子稳定结构 5．下列固体熔化时破坏共价键的是 A．冰 B．铝 C．二氧化硅 D．烧碱 6．下列说法正确的是 A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．P4和CCl4的分子构型相同，键角相等 C．BF3、CO2分子中所有原子的最外层电子均达到8电子稳定结构 D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 7．下列说法中不正确的是 A．P4和CH4都是正四面体型分子，但是二者键角并不相等 B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 C．氨硼烷(NH3BH3)是一种重要的储氢材料，分子中存在N→B配位键 D．分子极性越大，范德华力越大 8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13；X与 Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3倍或者是 Y原子最外层电子数的 3倍。下列说法正确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y单质的晶胞中原子的空间利用率为 74% C．Z 元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族 D．X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 9．下列有关晶体的叙述正确的是 A．粉末状的固体肯定不是晶体 B．晶胞是晶体中最小的平行六面体 C．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 D．测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定 10．离子晶体之所以有脆性是由于 A．离子排列不能错位 B．离子键结合力大 C．离子键有方向性 D．离子键有饱和性 11．风暴瓶(如图)又称“天气瓶”。瓶中装有由樟脑()、硝酸钾、氯化铵、蒸馏水和乙醇组成的溶液。当外界温度降低时，樟脑结晶析出，其晶体形态会随条件的变化而发生改变。下列说法不正确的是 A．樟脑是有机化合物 B．樟脑的晶体属于离子晶体 C．樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大 D．“天气瓶”不能准确预示天气变化 12．下列说法错误的是 A．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr B．某原子的质量数是52，中子数是28，则其基态原子中，未成对电子数为6 C．已知金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，则铜原子的配位数为12 D．某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是3d94s2 二、非选择题（共10题） 13．金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题： (1)钛在周期表中的位置_______，钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为_______。 (2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是_______，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_______(填元素符号)。 (3)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为_______，B原子的杂化方式是_______，其中的BH可由BH3和H-结合而成。BH含有_______(填序号) ①σ键②π键③氢键④配位键 ⑤离子键 (4)TiO2在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为_______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。 14．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色。 (1)Cu的价电子轨道表达式为____；在周期表中，Cu元素属于___________区。 (2)将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：___________。 (3)向深蓝色