第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之间的转化的是 A．新型太阳能路灯 B．“长征五号”遥四运火箭发射 C．铅酸蓄电池 D．煤气灶载 A．A B．B C．C D．D 2．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（    ） A．S(单斜，s)=S(正交，s) △H=+0.33kJ/mol B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.6kJ 3．下列说法正确的是 A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应 B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 4．在一定温度下，可逆反应 A(g) + 3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是 A．A、B、C 的浓度相等 B．C 生成的速率和 C 分解的速率相等 C．单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B D．A、B、C 的分子数之比为 1:3:2 5．一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是（    ） A．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜 B．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能 C．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变 6．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（    ） A．反应在内的平均反应速率最大 B．反应速率先增大后减小 C．内温度对反应速率的影响较大 D．反应在内生成CO2的平均反应速率为内的2倍 7．足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加NaC1溶液  ②加NaOH固体  ③加CH3COONa固体  ④升高温度  ⑤将块状铁改为铁粉  ⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸   ⑦加少量 CuSO4溶液 A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤⑦ D．④⑤⑥⑦ 8．下列变化会放出热量的是 A．碘升华 B．冰融化 C．氯化铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水 9．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g) 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．HNC比HCN更稳定 B．该异构化反应的ΔH = +59.3 kJ/mol C．该异构化反应一定需要加热才能发生 D．使用催化剂，可降低活化能，改变反应热 10．某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3•3H2O)。实验过程如下： 下列说法不正确的是（    ） A．为了加快酸溶速率，可将原料进行研磨并适当提高反应温度 B．滤渣的主要成分是H2SiO3和SiO2 C．萃取后，可用KSCN溶液检验水相中是否含有Fe3+ D．萃取后，往水溶液中加入适量的Na2CO3，经过加热蒸发，可得到碳酸镁晶体 11．工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，已知下列化学键的键能(拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的热量)，下列说法正确的是 化学键 键能/kJ·mol-1 H-H 436 N-H 391 N≡N 946 A．该反应为吸热反应 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．1 molN2 和3molH2反应放出92 kJ热量 D．生成1 mol NH3放出92 kJ热量 12．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2(m–x)CeO2·xCe+xO2，(m–x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2mCeO2+ xH2+ xCO。下列说法不正确的是 A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．图中ΔH1+ΔH2+ΔH3= 0 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+H2O–2e– =CO2+2H+ 二、非选择题（共10题） 13．Ⅰ.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。 (1)在体积为1 L的密闭容器中，充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，一定条件下发生反应得到甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH