第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法不正确的是 A．CO2空间构型为直线形 B．NaCl固体为离子晶体 C．NH4Cl的电子式为 D．Na的原子结构示意图为 2．由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化，X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是 A．T、X分子均含有极性键和非极性键 B．T分子的空间构型可为平面三角形 C．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为 D．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍 3．反应SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)可用于纯硅的制备，下列说法正确的是 A．SiHCl3中Si原子的杂化方式为sp2杂化 B．SiHCl3中Si元素的化合价为+2 C．键长：Si－Si>C－C，故键能：Si－Si<C－C D．HCl易溶于水是因为HCl和水分子之间能形成氢键 4．单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如下。 下列说法不正确的是 A．催化转化的产物是和 B．过程②→③涉及化学键的断裂与生成 C．反应过程中，C的杂化方式未发生改变 D．生成，需要电子 5．下列说法中正确的是（　） A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小 6．下列事实与氢键无关的是 A．氨极易溶于水 B．氧族元素形成的氢化物(、、、)中，熔沸点最高 C．熔沸点比高 D．、、、熔点随相对分子质量增大而升高 7．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．电负性：O ＞ C ＞ H ＞Zn B．CO2、HCHO、CH3OH分子中碳原子杂化方式分别是sp、sp2、sp3 C．DHA分子间存在氢键 D．甲醇分子中H-C-O键角大于甲醛分子中H-C-O键角 8．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是 A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp2 9．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是 A．S2Cl2的结构式为 Cl—S—S—Cl B．S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂 C．S2Br2含有极性键和非极性键 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 10．下列微粒与CO2分子的空间结构不相同的是 A．SCN- B．CS2 C．NO D．N2O 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．10.6 g苯甲醛中含键的数目为 B．2 mol·L溶液中含的数目为 C．标准状况下11.2 L 中含有O原子的数目为 D．含1 mol HCl的浓盐酸与足量共热，转移的电子数为 12．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据 元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 原子半径(10-10m) 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.1 0.99 1.86 0.75 0.71 最高价态 +1 +1 —— +3 +4 +5 +7 +1 +5 —— 最低价态 —— —— -2 —— -4 -3 -1 —— -3 -1 第三周期元素R的原子半径为1.02×10-10m，下列有关叙述不正确的是 A．元素R的最高正价为+6 B．以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是② C．若物质Na2R4是一种含有非极性共价键的离子化合物，则其化合物的电子式 D．由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4 二、非选择题（共10题） 13．有、、、、、六种分子，试回答下列问题： (1)由非极性键构成的分子是______。 (2)由极性键构成的具有正四面体形结构的分子是______。 (3)由极性键构成的具有V形结构的分子是______。 14．按要求填空： I.指出下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型及分子的空间结构 (1)SiF4：_______杂化，空间结构_______； (2)：_______杂化，空间结构_______； (3)：_______杂化，空间结构_______； (4)CS2