第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．科学家们创造出了最轻的镁同位素18Mg，18Mg与24Mg具有 A．不同电子数 B．不同物理性质 C．不同核电荷数 D．不同化学性质 2．下列有关核素的说法错误的是 A．和中子数相同 B．和质子数相同 C．和互为同位素 D．和质量数相同 3．法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 A．该粒子不显电性 B．该粒子的质量数为4 C．该粒子为4号元素 D．该粒子的质量比氢原子大 4．化学与人们的生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．服用84消毒液能提高对新型冠状病毒的预防效果 B．三星堆黄金面具含金量85%，其硬度比纯金高 C．我国自主研发的5G芯片的材料是二氧化硅 D．在食品袋中放入含硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物氧化变质 5．下列有关实验操作的示意图有错误的是 A．图甲是蒸发NaCl溶液 B．图乙是取大理石 C．图丙是向无氧环境加水样 D．图丁是分离CCl4与水 6．U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期元素，质子数之和39，V、W同周期，U、X同主族，U、W能形成两种液态化合物U2W和U2W2。Y元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中正确的是 A．简单离子半径：X>Y>W B．XYU4中有离子键，其YU4原子团的空间构型是正四面体，在潮湿的空气中会变质而产生H2 C．U、V、W、X形成的一种离子化合物，与W、X、Y组成的盐溶液相遇时，会产生大量的气泡 D．1 mol X的淡黄色化合物，投入到1 L 2mol / L的氯化亚铁溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为5.6 L 7．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 8．下列实验方案不可行的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃 B．将、通过灼热的铜粉，以除去其中的 C．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铝粉 D．用热分解的方法除去中混有的NH4HCO3 9．空间站是一种可以提供多名航天员巡防、长期工作和生活的载人航天器。空间站补充的一种方式是通过化学反应来生成。电解水可以生成和，其中可以直接供人类呼吸使用。在一定条件下与人类呼出的反应生成和，然后又可以电解产生。这样就可以形成一个循环的反应链。C和O都属于元素周期表第二周期元素，他们原子结构中相同的是 A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 10．锂和钾两种元素相比较，正确的是 A．锂的还原性比钾的弱 B．锂原子的半径比钾的大 C．锂的金属性比钾的强 D．锂单质的熔点比钾的低 11．下列不属于主族元素的是 A．H B．K C．P D．He 12．下列微粒的关系中，属于同位素的是 A．、 B．、 C．、 D．、 二、非选择题（共10题） 13．请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题： 元素 甲 乙 丙 丁 原子序数 11 13 元素符号 S 原子结构示意图 ①     元素周期表中的位置 ② (1)填写表格中各序号所对应的空白：①_______、②_______。 (2)甲、乙、丙、丁四种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)，丁元素的最高价氧化物对应的水化物为_______。 (3)元素乙的最高价氧化物对应水化物，能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，请写出上述反应的离子方程式：_______。 14．在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时, 人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,如下图所示。 (1)在区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为__________。 (2)在区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为__________,其中较稳定的是__________。 (3)在第4周期的区中,族序数最大、原子序数最大的元素,原子的价电子排布式为__________。 (4)在区中,第2周期VA族元素原子价电子排布图为__________。 (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在__________区中。 15．下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3