第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一一种安全，高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，下列说法正确的是 A．电解Z的简单氢化物的水溶液可制得Y单质 B．简单离子半径：W>Z>Y C．简单氢化物的沸点：W>X D．最高价含氧酸的酸性：Z>W 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol NaHSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2NA B．1 mol SCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NA C．1 mol Cl2参与反应转移的电子数可能为NA D．1 mol晶体Si中含Si—Si键数目为4NA 3．下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是 A．BF3和BF B．SCl2和SnBr2 C．NO和ClO D．SO2和SO3 4．二甘醇的结构简式是。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A．二甘醇分子中有一个手性碳原子 B．分子间能形成氢键 C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇 5．下列对分子性质的解释中，不正确的是    A．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式如图1 B．和的中心原子杂化方式不同，前者是后者是 C．、、的VSEPR模型相同 D．由如图2可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子 6．已知W、X、Y、Z四种元素分别属于三个短周期，且原子序数依次增大，由它们组成的化合物E、Q可以发生如下图的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离子为48电子微粒，下列说法错误的是 A．E易液化，是因为可形成分子间氢键 B．Q是导致温室效应的成分之一 C．简单离子的半径：Y＜Z D．M的阴阳离子中均含有极性共价键 7．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是 A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．8和16 8．下列叙述中，正确的是 A．P4和CO2中只含有共价键 B．CCl4和NH3的立体构型都是正四面体 C．BF3中各原子均达到8电子的稳定结构 D．甲烷是对称的平面形结构 9．下列说法正确的是 A．氢键是一种化学键 B．氢键使物质具有较高的熔、沸点 C．能与水分子形成氢键的物质在水中的溶解度增大 D．水结成冰体积膨胀与氢键无关 10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物是气体。下列说法错误的是 A．Y的第一电离能在四种元素中最大 B．和的中心原子分别为和杂化 C．的沸点高于的沸点 D．分子中原子均为8电子结构 11．下列说法中不正确的是 A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 D．N2分子中有1个σ键，2个π键 12．H2O2的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%~8%的H2O2溶液，再浓缩为30%溶液时，适宜的方法是(已知：物质的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高。) A．常压蒸馏 B．加压蒸馏 C．减压蒸馏 D．加生石灰后常压蒸馏 二、非选择题（共10题） 13．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是___________(填化学式，下同)。 (2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是___________。 (3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________。 (4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是___________。 (5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是___________。 (6)以极性键结合，且分子极性最大的是___________。 (7)含有非极性键的极性分子是___________。 14．苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。 15．有机酸的酸性 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 (1)为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？___________