第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B可形成 A．离子化合物 B．共价化合物 C．离子化合物 D．离子化合物 2．研究人员成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是 A．中含四种离子 B．属于离子化合物 C．每个中含有35个电子 D．中含极性键 3．下列说法错误的是 A．分子内存在着极性共价键 B．食盐熔化虽是物理变化，但也有化学键的断裂 C．与反应的产物是共价化合物 D．、、、分子中所有原子都满足8电子稳定结构 4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，44.8L NO与混合后气体中分子总数小于2NA B．中，键的数目为3NA C．的溶液中的数目为0.01NA D．1L0.1mol/L的溶液中和离子数之和等于0.1NA 5．三硫化磷()是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如下图所示，已知其燃烧热(磷元素被氧化为)，下列有关的说法中正确的是 A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 B．中磷元素为价 C．热化学方程式为   D．分子中存在6个非极性共价键和3个极性共价键 6．2021年诺贝尔化学奖授予对有机小分子不对称催化作出重大贡献的科学家，获奖科学家的研究成果中L-脯氨酸催化有机反应的机理如图所示(分别表示向纸面内、向外伸展的共价键)。下列叙述错误的是 A．反应过程中氮原子的杂化方式发生了改变 B．过渡态中“O—H…O”和“O—H…N”可看作初步形成的氢键 C．H2O是该历程的中间产物 D．图中总过程的化学方程式可表示为CH3COCH3+RCHO 7．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是 A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 8．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．气体中所含分子数为 B．中含有π键的数目为 C．白磷所含σ键的数目为 D．石墨烯所含六元环数目为 9．下列叙述错误的是 A．C2H4中存在键 B．的化学性质与基本相同 C．H2O2的电子式： D．CO2全部为极性共价键 10．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径．以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸（下图所示）， 有关三聚氰酸的说法不正确的是 A．分子式为C3H3N3O3 B．分子中只含极性键，不含非极性键 C．属于共价化合物 D．该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化 11．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断．下列结果错误的是 选项 微粒 孤电子对数 中心原子杂化类型 空间结构 A 1 V形 B 2 直线形 C 0 平面三角形 D 0 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 12．三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是 A．PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等 B．PCl3分子中的P—Cl 键属于极性共价键 C．PCl3分子中既有σ键，又有π键 D．PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构 13．下列说法中正确的是 A．分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大 D．分子间只存在范德华力 14．反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃。下列有关说法正确的是 A．Si在周期表中位于第3周期VIA族。 B．HF的的电子式为H：F C．SiF4是非极性分子 D．H2O中氧原子轨道杂化类型为sp2 15．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。Z的原子序数等于X和Y原子序数之和，X是宇宙中最丰富的元素，XZ用于刻蚀玻璃时生成化合物WZ4。下列说法错误的是 A．Z的电负性在四种元素中最大 B．X2Y和WY2的中心原子均采用sp3杂化 C．1mol WY2中有2mol W-Y共价键 D．WZ4分子中所有原子最外层均满足8电子结构 二、填空题（共8题） 16．在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3、CO等气体中 (1)由极性键构成的非极性分子有___________； (2)与H＋可直接形成配位键的分子有___________； (3)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是___________， (4) CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是___________， (5)CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫___________。 17．氮气的化学性质很不活泼，通常很难与