5.2 氮及其化合物 同步练习题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

5.2 氮及其化合物 同步练习题 一、单选题 1．A，B，C，D四种物质之间的转化关系如图所示部分产物已略去，下列说法正确的是 A．若A为溶液，B可能为氨水，反应的离子方程式为： B．若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应的离子方程式为： C．若A为NaOH溶液，B可能为，可用溶液鉴别C、D溶液 D．若A为，B可能为，实验室可用加热固体C的方法制取 2．下列实验中的现象与结论相符的是 选项 实验现象 实验结论 A 将稀盐酸加入Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀 非金属性Cl>Si B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水中含有Cl2分子 C 向溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中存在 D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+ A．A B．B C．C D．D 3．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法不正确的是 ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都能生成氨气 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液颜色发生明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④ 4．下列有关浓硝酸的说法中错误的是 A．浓能与碳反应，说明其具有强酸性和强氧化性 B．浓能溶解金属铜，说明其具有强酸性和强氧化性 C．浓不稳定易分解，需要避光保存 D．常温下浓能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓 5．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下22.4L中所含原子数为 B．3mol与完全反应时转移的电子数为 C．11.2LNO与11.2L混合气体的分子数为 D．78g中含有的离子总数为 6．下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应： B．溶于水： C．石灰石与盐酸反应： D．将少量通入氢氧化钠溶液中： 7．用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下： 步骤 操作 现象 ① 打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管 产生红棕色气体，溶液变为绿色 ② 一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管 注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色 ③ 一段时间后， 打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气 注射器中无色气体变红棕色 下列说法不正确的是 A．①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑ + 2H2O B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小 C．②中铜表面产生的气体可能有H2 D．③中的实验现象能证明②中反应生成了NO 8．下列气体中，能用排水法收集的是（ ） A．NH3 B．NO2 C．NO D．Cl2 9．侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下： 反应I： 反应II： 实验室模拟氨碱法制备少量Na2CO3，下列装置和操作能达到实验目的的是 A．除去CO2中的HCl B．制取并收集NH3 C．先往b中通CO2，再往a中通NH3 D．制取Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 10．用如图所示装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A 稀 B C 浓 铝片 D 浓氨水 碱石灰 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。 (1)能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：______________________ (2)将38.4 g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则NO2的体积为____________L。 (3)取一定量的于试管中。滴加溶液，反应的离子方程式是_______。 (4)野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。 a．该反应所属基本反应类型是_______。 b．该反应中，氧化剂是_______；现有0.5 mol铝参加反应，则电子转移_______mol。 12．汽车尾气（含有烃类、、、等物质）是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使和反应，产生可参与大气循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及的转化。 (1)写出一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式：______________________________________。 (2)“催化转