第6章 化学反应与能量过关检测-【数理报期末复习】新教材2022-2023学年高中化学必修第二册升级突破大模拟（人教版）

参考答案与提示 高中人数，必修（第二册） 复习专号 B17 13.A 生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 应开始到10，用乙表示的反应速率为"=2x10。 1.58 mol 14.C酸性溶液中.0，具有强氧化性，能将 (2)不能挥发出的硝酸和生成的NO,都能与石 0.079l·L·s,A不正确：Y的起始量为 F。2·,S0氧化.A不合题意：四种离子均为无色，且相灰水反应 互之间不反应，能大量存在，B符合题意：能使酚酞变 1.00md,反位开始到10，Y转化了79.0%，B正确： (3)①检查装置气性将装置中的空气挂尽 容器的容积为2L,所以反应开始到10，X的物质的量 红的溶液呈碱性，四种离子都能大量存在，C符合题 ②C+4H0,(求)△C0,↑+4N0,1+2H,0 意：使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，NH,不能大量存 浓度减少了0.395ml·L'.C不正确：反应的化学方 ③①℃中澄清石灰水变深浊 在，D不合题意 程式为X(g)+Y(g)一2Z(g),D不正确。 ④5N0+3Mm0,+4H'5N0:+3Mn2·+2H,0 15.BC第一步实验引人了具有强氧化性的 9.A锌的活泼性大于铜，装置(3)中7棒为原电 HNO,因此无法通过后续实验判断原溶液中是否含有 池负极，其质量减轻，C:棒为原电池正极，铜离子在此 第六章过关检测 极得电子生成铜，铜电极质量增加，A错误：装置(2)中 S0,也可能含有S0,A错误：与碱反应生成的使湿 润的红色石蕊试纸变益的气体为NH,说明原溶液中 不纯的Zm电极也能形成原电池而产生H,B正确：装 一、单项选择题 置(1)中不能构成原电池，C不与稀硫酸反应，所以C 一定含有NH,,B正确：第一步实验引人了□°，无法 1.C 襟上不产生H,C正确：假设装置(2)中正极产生2g 判断原溶液中是否含有C,C正确：第一步实验引人 2.A H2,则转移2mol电子，消耗负极65gZn,若装置(3)中 了具有强氧化性的HNO,无法通过后续实验判断原溶 3.C 正极析出64gCu,则也转移2mml电子，消耗负极65g 液中是否含有。·，也可能含有2·D结讽 4.D由图中可以知道，①一②催化剂在吸附N、血，所以a棒减轻的质量相等，D正确 三、填空题 H,时，没有形成新的化学键，A错误：由图中可以知道， 10.B由A1、C,稀H,S0,组成的原电池，铝和稀 16.(1)2④(2)①3(3)66 每3个氢分子和1个氮气分子晰键得到N原子和H原硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负 (4)作致冷剂，制硝酸，制农药.制化肥，炸药（任 子，断裂日的化学键需要吸收能量，B错误该反应为极，铜作正极，其负极反应式为：A1-3=·,故A 两项即可) 可逆反应，可逆反应有一定反应限度，反应物不可能转正确：Mg,A,NOH溶液组成的原电池，铝和氢氧化的 (5)漂白，杀箱（防肩），抗氧化（任填两项） 化为生戒物，所似N,和H,不可能全部化合成氨气，C溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶 (6)5i0+C01+H,0-H,501+C0 错误：使用合适的催化剂，催化剂能够加快化学反应速液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为： 17,(1)B 事，能提高合成氨反应的效率，D正确， A-3e+40H=A0+2H,0,故B错误：由Fe,Cu (2)氮气化学性质稳定，排出灯内氧气，防止灯丝 装氧气氧化sN+60,要7N+12L0 5.C用4g单质锌与5ml1ml·L'的稀硫酸FeC,溶液组成的原电池，铁和铜都与氧化铁反应，但 作用制备氢气时，锌粉的表面积大，反应速率快，则铁的金属性比铜的强，所以铁作负极，铜作正极，其负 (3)2NH,C+C(0H),ACaC,+2NH,↑+②>①：氢离子浓度越大，反应速率越快，则①>④：极反应式为：Fe-2e-Fe2·,故C正确：由AL,Cu,浓 2H,0碱石灰极易溶于水溶液早减性H,+H,0③中锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，③>②：消酸组成的原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓 sNH·H,0→NH+0H 因此生成氢气速率大小顶序为③>②>①>④， 酸能自发地进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其 (4)取少量待测物，加人氢氧化的溶液并加热.放 6.D 负极反应式为：Cu-2e=Cu”,故D正确。 出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有 7,C①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说 二、不定项选择题 NH 用正，逆反应速率相等，反应达到平衡状态：②由于B 11.AC烧怀甲冰酷酸逐渐凝结为固体，说明烧材 (5)0Na0L 呈周态，反应过程中，气体的总质量增大，混合气体的乙中的NH,C品体与氢氧化钡品休[Ba(O州)2· 18.(1)N4,S0,+H,50,(浓)=X4,S0,+