广东省汕头2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-非选择题

广东省汕头 2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-非选择题 一、工业流程题 1．（2022·广东汕头·统考二模）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)制CeO2的工艺流程如下 (1)CeCO3F其中Ce元素的化合价为___________。 (2)“焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法是___________(写出一种即可)。 (3)操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、___________。 (4)上述流程中盐酸可用硫酸和H2O2替换，避免产生污染性气体Cl2，由此可知氧化性；CeO2___________ H2O2 (填“＞”，“＜”) (5)写出“沉铈”过程中的离子反应方程式___________。若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1.0×10-5 mol/L，此时溶液的pH为5，则溶液中c()=___________mol/L(保留2位有效数字)。(已知常温下Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28)。 (6)Ce4+溶液可以吸收大气中的污染物NOx减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO2为例) ①该反应中的催化剂为___________(写离子符号) ②该转化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 2．（2023·广东汕头·统考二模）红矾钠(重铬酸钠：)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。 实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：)利用以下过程来制取。 (1)基态Cr原子的价电子排布式是____，这样排布使整个体系能量最低，原因是________。 (2)步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_____、____。 (3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_______；反应完成的标志是________。 (4)利用下面的复分解反应，将红矾钠与固体按物质的量比混合溶于水后经适当操作可得到晶体：(已知：温度对的溶解度影响很小，对的溶解度影响较大)。获得晶体的基本实验步骤为：①溶解、②________、③________、④冷却结晶，最后过滤。 (5)也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的，调节pH至少为__________，才能使铬离子沉淀完全。(已知溶液中离子浓度小于，则认为离子完全沉淀；的溶度积常数为)。 (6)可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的质量)。现有某水样，酸化后加入的溶液，使水中的还原性物质完全被氧化(还原为)；再用的溶液滴定剩余的，结果消耗溶液。该水样的COD为_____________mg/L。 3．（2021·广东汕头·统考二模）硒是一种重要的半导体材料，用富硒铜阳极泥(主要成分为Se、Cu2Se、Ag2Se和银、金等)为原料制备硒的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)试推断34Se在元素周期表中的位置_______，据此写出Na2Se的电子式_______。 (2)“苏打烧结”时主要发生的化学反应方程式为_______；；。 (3)“含硒烧渣”浸取时需控制温度为80℃，则最佳加热方式为_______；浸出渣中主要的杂质有_______、Ag、Au等。 (4)已知SeO2易溶于水生成H2SeO3，相同温度下，H2SeO3、H2CO3的电离平衡常数如下： 化学式 H2SeO3 H2CO3 电离平衡常数 K1=2.7×10-3K2=2.5×10-8 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 若向Na2CO3溶液中通入过量SeO2，则下列反应的离子方程式正确的是_______。 A． B． C． D． (5)研究表明，电解亚硒酸钠(Na2SeO3)、聚乙二醇和盐酸混合液可直接制得单质Se，写出电解时的阴极反应式：_______。 (6)回收硒还可采用另一工艺：即向阳极泥加入浓硫酸，用水吸收生成的SeO2和SO2，试分析此工艺存在的不足之处_______(答一点即可)。 二、填空题 4．（2022·广东汕头·统考二模）为证明AgCl溶于水存在溶解平衡，取1 mo/LKCl溶液10 mL，向其中加入0.2 mol/LAgNO3溶液1 mL，充分反应后将浊液过滤进行如下实验： 序号 实验装置 实验操作 实验现象 A 向滤液中放入Mg条 ⅰ．滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。ⅱ．放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊，ⅲ．