第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题 一、单选题 1．下列物质的用途与其相应的性质没有关系的是 A．氯化铁溶液可作铜印刷电路板的腐蚀液，氯化铁具有氧化性 B．次氯酸可作消毒剂，次氯酸具有不稳定性 C．硬铝可作制造飞机的材料，硬铝具有较强的抗腐蚀能力 D．晶体硅可制成计算机、家用电器等的芯片，晶体硅具有半导体性能 2．图1、图2是我们中学常用的装置。下列有关叙述中正确的是 A．图1装置可用于铜与稀硝酸反应制备并收集NO气体 B．图1装置中滴加液体的仪器是分液漏斗，分液漏斗可用于分离乙醇和水的混合物 C．图2装置可用于分离牛奶和水 D．图2装置在操作时倾倒的烧杯和接收滤液的烧杯分别要与玻璃棒、漏斗下端接触 3．某白色固体样品，可能含有和中的两种。对该样品进行如下实验： ①取少量固体加入水中，固体部分溶解； ②另取少量固体加热，固体质量减少； ③取②中加热后的固体溶于水，静置后，取上层清液，向其中先滴加足量稀硝酸，无现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成。 该样品中肯定存在的是 A． B． C． D． 4．某溶液pH=0，可能有、、Ba2+、Fe2+、Cl-、、Al3+，取适量溶液进行如下实验。结论正确的是 A．气体A是NH3 B．沉淀H一定是BaCO3 C．原溶液中无Ba2+、 D．沉淀H可能是Al(OH)3 5．一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物 A．只有NO B．只有NO2 C．是NO和NO2 D．无法确定 6．下列叙述正确的是 A．单质S与足量氧气燃烧生成SO3 B．足量Zn与浓硫酸反应，还原产物是混合物 C．将二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D．石灰法烟气脱硫未涉及氧化还原反应 7．下列关于硅酸盐材料的叙述中，正确的是 A．陶瓷和水泥都会用黏土和石灰石为主要原料 B．生产玻璃和水泥均会发生复杂的物理和化学变化 C．普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3 D．生产玻璃的主要原料是纯碱、生石灰和石英砂 8．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是(　　) 选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体 Ⅲ中的物质 A Cu和浓硝酸 NO2 水 B 浓盐酸和 NaOH溶液 C 亚硫酸钠和浓硫酸 品红溶液 D 浓氨水和CaO 酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 9．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是 A．小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅 B．我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C．石墨烯是一种具有优异性能的烯烃 D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，是一种纯净物 10．下列物质中，不可能与氯气发生反应的是（      ） A．氢气 B．单质硅 C．白磷 D．空气 11．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 A．常温下都用铜制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C．与金属铁反应，都有氢气生成 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 12．水是一种重要的资源，图中和水相连的物质都能和水反应，下列说法正确的是 A．①反应，NO2与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B．②反应，离子方程式为 C．③反应，生成Fe2O3和H2 D．④反应，1molNa2O2与足量水反应，放出11.2LO2 13．下列叙述没有涉及氧化还原反应的是 A．实验室制备氨气 B．过氧化钠做潜水艇的供氧剂 C．潮湿空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3 D．实验室制备氯气 14．下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是 A．浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性 B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 C．欲除去中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D．不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗 15．精细陶瓷(又称为特种陶瓷)在现代科技中应用前景很广。以SiO2加少量PdCl2研磨成极细的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质。它具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”，也被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度只有十万分之一也能“嗅”出。关于“电子鼻”的下列叙述中不正确的是(　　) A．“电子鼻”大大突破了人的嗅觉 B．“电子鼻”吸附气体的能力极强 C．“电子鼻”可广泛应用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警 D．“电子鼻”易溶于水 二、填空题 16．某化学小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测其中含有大量、、、、。除去废水样品中的和，回收NaCl、的实验流程如下。 回答下列问题： (1)经检测，