5.2.5 硝酸、酸雨及防治 导学案 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

高一化学导学案 编写: 使用日期:2023. 班级: 学生姓名: 课题：硝酸、酸雨及防治 【学习目标】 1. 了解硝酸的物理性质和化学性质； 2. 认识浓硝酸在常温下与铁、铝的钝化作用； 3. 了解酸雨的形成、危害和防治。 【重、难点】 重点：硝酸的不稳定性 难点：硝酸的强氧化性 任务一：【读一读，想一想】阅读教材p15的内容，思考并回答下列问题。时长：10分钟 一、硝酸 1．硝酸的物理性质 硝酸是 、 挥发、有 气味的液体。 2．硝酸的化学性质 (1)酸的通性 ①与酸碱指示剂反应：稀硝酸能使紫色石蕊溶液变 ；浓硝酸是紫色石蕊溶液先变 （H+的作用） 后 （强氧化性） ②硝酸和氢氧化铁反应： 。 ③硝酸和氧化钙反应： 。 ④硝酸和碳酸钙反应： 。 (2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为 。 长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的 溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在 试剂瓶中，并放在 处。 (3)强氧化性 ①和金属(Cu)反应的实验探究 实验操作 两支试管中分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸 实验现象 浓硝酸反应比较剧烈，铜丝逐渐溶解，产生 气体，溶液逐渐变 ；稀硝酸反应比较缓慢，铜丝逐渐溶解，产生 气体，溶液逐渐变 。 实验结论 硝酸无论浓、稀都有 ，而且浓度越大，氧化性 写出上述反应的化学方程式： Cu和HNO3(浓)： ; Cu和HNO3(稀)： ②与Fe、Al反应 常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而 ，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用 制容器或 制容器盛放浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。 ③与非金属反应 碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式： 。 3．工业制备原理 写出上述转化的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应 ① 。 ② 。 ③ 。 ④ 。 4．应用 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造化肥、农药、炸药、染料和硝酸盐等，在实验室里是一种重要的化学试剂。 【查一查,议一议】小组同学互相检查一下，有错的订正。时长：6分钟。 【评一评】听老师讲一讲，看你写对了吗，并做好订正。时长：10分钟。 任务二：【想一想，议一议】阅读教材p16的内容。时长：7分钟 二、酸雨及防治 1．酸雨的概念 正常雨水的pH约为 ，这是因为雨水中溶解了 的缘故。 的降水称为酸雨。 2．酸雨的形成 (1)大气中的 、 及它们在大气中发生反应后的生成物溶于 而形成酸雨。 (2)酸雨的形成过程 Ⅰ.写出硫酸型酸雨的形成过程中转化的化学方程式： ① 。 ②