第03讲 氧化还原反应的基本概念-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（人教版2019必修第一册）

第03讲 氧化还原反应的基本概念 1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，知道氧化反应、还原反应，氧化剂及还原剂的概念。 2．能从电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应的本质，学会用双线桥及单线桥表示电子转移的方向和数目。 3．能利用氧化还原反应概念对常见的反应进行分类和分析说明。 一、氧化还原反应基本概念 1.特征和概念 （1）特征：元素的_________在反应前后发生了变化。 物质所含元素化合价升高为_________，物质所含元素化合价降低为_________，氧化反应和还原反应发生在_________反应中。 （2）概念：凡是有元素化合价升降的化学反应称之为_________。 例：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 2Na＋Cl22NaCl 【归纳总结】 ①氧化还原反应有元素化合价变化，但并不是所有元素化合价均发生变化。 ②化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间。 ③根据反应前后元素的化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。 ④有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的相互转化。 2.本质：存在电子的_________（电子的得失或电子对的_________） 从原子结构来看，在化学反应中，元素原子都有达到8电子稳定结构的趋势（H形成2电子稳定）。 （1）NaCl的形成过程 当Na与Cl2反应时，钠失去1个电子，带1个单位正电荷，称为Na+，钠元素化合价_________，发生氧化反应；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为Cl-，氯元素的化合价_________，发生还原反应。这样双方都达到8电子稳定结构。 （2） HCl的形成过程 H2和Cl2的反应，氢原子和氯原子都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1各电子组成一个供应电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到_________。但由于氯原子对共用电子对_________比氢原子稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离氢原子。 3. 氧化反应和还原反应 氧化反应 物质所含元素化合价_________的反应叫做氧化反应 还原反应 物质所含元素化合价_________的反应叫做还原反应 4.氧化产物和和还原产物 氧化产物 还原剂发生氧化反应_________的产物（即化合价_________的生成物） 还原产物 氧化剂发生还原反应得到的产物（即化合价_________的生成物 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意： a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是_________。 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是_________。 2.单线桥法（从失→得） 【说明】单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用_________方便；在表示电子转移的方向和数目时用_________方便。 三、氧化还原反应中的七组关系 氧化还原反应实质是电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称_________；反之称为_________。按照矛盾论的观点，在氧化还原反应中存在如下七对矛盾: （1）还原剂与氧化剂; （2） 还原性具有还原性与氧化性具有氧化性； （3） 还原剂失电子与氧化剂得电子； （4）还原剂中元素化合价升高与氧化剂中元素化合价降低； （5）还原剂发生氧化反应与氧化剂发生还原反应； （6）还原剂被氧化与氧化剂被还原； （7）氧化反应生成氧化产物与还原反应生成还原产物。这七对矛盾在所有的氧化还反应中都是存在的。 七对矛盾又可以用两条线贯穿它们之间的联系： 还原剂—具有还原性--失电子—元素化合价升高—发生氧化反应--被氧化—生成氧化产物; 氧化剂—具有氧化性--得电子—元素化合价降低—发生还原反应—被还原—生成还原产物。 典型的氧化还原反应可以简单表示为: 氧化剂 + _________ = _________ + 还原产物，利用这个通式结合上面的图形来分析氧化还原反应，会更加利于我们的学习。从上面图形可以看出氧化还原反应的两个半反应一一对应，共有七组关系，对于初学新知识的同学来说相对困难。结合自己的教学实践，我总结了“还失高氧，氧得低还”八个字来帮助同学们掌握新知识。 例如： 四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1. 判断化学反应类型 (1)请指出下列各反应所属的基