第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法不正确的是 A．硫、氮的氧化物在大气中发生反应，生成物溶于雨水使pH小于5.6，形成酸雨 B．氢氟酸易腐蚀玻璃，但又可用来雕刻玻璃 C．将SO2通入到紫色石蕊试液中，先变红后褪色 D．常温下，可以用铁制或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 2．3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是 A．比4He少一个质子 B．比4He多一个中子 C．是4He的同素异形体 D．是4He的同位素 3．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) 下列说法不正确的是 A．步骤①的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑ B．步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子 C．步骤③中的反应为氧化还原反应 D．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 4．据最新报道，现代医学已经可以把放射性物质填入C60中，并置于患者癌细胞处进行放射治疗癌症。下列关于C60的说法正确的是 A．煤、石油、C60均是由碳元素组成的混合物 B．C60是一种新型化合物 C．C60是由60个碳原子形成的球状化合物 D．C60和石墨是碳元素的两种同素异形体 5．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下图所示。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是 A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同 B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质 C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径 D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z 6．下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：氨水、水银、75%的酒精②含有 氧元素的化合物叫做氧化物③CO2、 NO2、P2O5均为酸性氧化物④同素异形体： C60、 C70、金刚石、石墨⑤在熔融状态 下能导电的化合物为电解质⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 A．全部正确 B．①②⑤ C．②③⑥ D．④⑤ 7．下列结论不正确的是（ ） A．微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣ B．离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣ C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 D．金属性：K＞Ca＞Mg＞Be 8．不能作为卤族元素(氯、溴、碘)非金属性递变规律的判断依据的是 A．单质的氧化性 B．氢卤酸的酸性 C．卤化氢的热稳定性 D．与氢气化合的难易程度 9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol-1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强 C．Z的最高价氧化物可与氢氧化钠反应 D．阴离子还原性： W＜Q 10．对下列现象或事实的解释正确的是(　　) 选项 现象或事实 解释 A 液氨常用作制冷剂 氨易液化，汽化时可吸收大量的热 B 二氧化硅作光导纤维 二氧化硅是电的良导体 C Na2O2做呼吸面具供氧剂 Na2O2具有强氧化性 D 常温下可用铝槽车装运浓硫酸 常温下铝和浓硫酸不反应 A．A B．B C．C D．D 11．下列物质的用途与其相应的性质没有关系的是 A．氯化铁溶液可作铜印刷电路板的腐蚀液，氯化铁具有氧化性 B．次氯酸可作消毒剂，次氯酸具有不稳定性 C．硬铝可作制造飞机的材料，硬铝具有较强的抗腐蚀能力 D．晶体硅可制成计算机、家用电器等的芯片，晶体硅具有半导体性能 12．一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物M结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径 B．化合物M中各原子均达到8电子稳定结构 C．常温下，W、X、Z的氢化物均为气体 D．Q、X、Y三种元素形成的化合物中可能含有离子键 二、非选择题（共10题） 13．Ⅰ.完成下列填空： (1)钪(Sc)的原子结构示意图为，钪和铁都是过渡元素。Fe的原子结构示意图为_______；Sc与第二主族相邻，Sc位于元素周期表的第_______B族(填罗马数字)；钪的最高价态可能是_______。 (2)下列比较正确的是_______(选填选项)。 A．原子半径： B．热稳定性： C．溶解性： D．微粒种类：氢硫酸<氨水 Ⅱ.工业上以为原料，以为产品，实现了“向空气要氮肥”的目标。 (3)在如下价、类二维图中用“→