第六章化学反应与能量检测题2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 检测题 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)＋C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大 B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加 C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3 D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何条件下均能自发进行 2．化学反应一定伴随旧化学键的断裂和新化学键的生成。断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。根据下表数据，有关反应H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)的说法正确的是 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 断开1mol化学键需要的能量 436kJ 243kJ 431kJ A．H2和Cl2的总能量比生成的HCl的总能量低 B．该反应中有极性键的断裂，非极性键的生成 C．该反应需要点燃或强光照射，属于吸热反应 D．每生成1molHCl气体，该反应将放出91.5 kJ的能量 3．碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（    ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3+2OH-(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 4．对于反应A(g)＋3B(g)=2C(g)+2D(g)来说，以下表示中，反应速率最快的是（    ） A．v(A)=0.8mol/(L·s) B．v(B)=0.4mol/(L·s) C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(D)=1.8mol/(L·s) 5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体 B 合成氨反应用铁触媒作催化剂 催化剂可以提高反应物的平衡转化率 C 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级 半充满 D H2(g)+I2(g)2HI(g)，减小容器体积，颜色加深 加压，平衡向生成I2(g)的方向移动 A．A B．B C．C D．D 6．能直接将化学能转化成电能的装置是 A．火电站 B．锂电池 C．核电站 D．太阳能电池 7．在一可变容积的密闭容器中进行反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（　　） A．增加H2O（g） 的量 B．增加C（s）的量 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大 8．反应①  ；反应②  。若反应①在温度下进行，反应②在温度下进行，已知，且(其他条件均相同)，下列对两个反应的反应速率，判断正确的是 A．反应①快 B．反应②快 C．一样大 D．无法判断 9．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是 ①过氧化钠与水反应  ②氨水与稀硫酸的反应  ③灼热的炭与CO2反应  ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应  ⑤甲烷在O2中的燃烧  ⑥灼热的炭与水蒸气反应  ⑦铝片与稀硫酸反应  ⑧煅烧石灰石制生右灰  ⑨钾与水的反应 A．①⑤⑦⑧ B．①③⑤⑦ C．①⑤⑦⑨ D．①⑤⑥⑦ 10．可逆反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡的是 A．NH3不再分解 B．正、逆反应都不再进行 C．每生成2个NH3分子的同时，消耗3个H2分子 D．每生成2个NH3分子的同时，生成1个N2分子 11．汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一，反应 可用于净化汽车尾气，已知该反应的反应速率极慢，时平衡常数为。下列说法正确的是 A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B．提高尾气净化效率的常用方法是降低温度 C．装有该尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO和CO D．570K时及时抽走和，可使平衡正向移动，同时化学平衡常数将增大，尾气净化效率更佳 12．下列关于原电池的叙述错误的是 A．干电池、铅蓄电池和燃料电池都是原电池 B．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应 C．原电池放电时，外电路电流的方向是从正极到负极 D．构成原电池的正极和负极必须是两种不同材料的金属 13．反应A(g)＋2B(g) C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（    ） A．图中虚线表示加入了催化剂 B．图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反