第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元练习 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元练习 一、单选题 1．某温度下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl=-lgc(Cl-)，pCrO4=-lgc()。下列说法不正确的是 A．曲线I表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系 B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点 C．M点溶液中：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH-) D．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12 2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中的数目为NA B．将Cl2通入FeBr2溶液中，有1 molBr2生成时，转移的电子数为2NA C．7.8 g苯含σ键的数目为0.6NA D．有铁粉参加的反应若生成3 molFe2+，则转移电子数一定为6NA 3．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是 A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3 B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 4．下列物质属于强电解质的是 A． B．溶液 C．KCl固体 D．(乙醇) 5．下列实验误差分析错误的是 A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 C．滴定后俯视滴定管读数，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 6．下列实验中，实验现象与结论不匹配的是 实验操作 实验现象 结论 A 向含有相同浓度Cl-、I-溶液中逐滴加入AgNO3溶液 先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B 在氢氧化铁胶体中插入石墨电极并通电 阴极区域颜色变深 氢氧化铁属于电解质 C 在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 该气体产物具有还原性 D 2CrO+2H+Cr2O+H2O，在K2Cr2O7酸性溶液中加入AgNO3溶液 有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成 Ag2CrO4溶解度比 Ag2Cr2O7小 A．A B．B C．C D．D 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液：、、 B．溶液：、、 C．加入甲基橙后变红的溶液：、、 D．溶液：、、 8．下列关于各图象的解释或结论正确的是 A．图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系 B．图乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系 C．图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点 D．图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3，t1 时刻降低温度符合图示变化 9．已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是 A．a点时混合溶液中：c()≈1.7×10-5 mol·L-1 B．b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c() C．c点时混合溶液中：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+) D．c点时混合溶液中：pH=7 10．T℃时，两种碳酸盐(M表示或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，。下列说法正确的是 A．a表示的沉淀溶解平衡曲线 B． C．T℃时，向悬浊液中加入饱和溶液，可能有生成 D．T℃时，向饱和溶液中加入溶液，一定能产生沉淀 11．常温下，向的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是 A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸 B．c点溶液存在 C．b点溶液，此时溶液显酸性 D．b～c任意点溶液均有 12．常温下，将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A．等于8 B．等于7 C．接近7又小于7 D．大于7而小于8 13．下列离子方程式正确的是 A．醋酸钠水解的离子方程式： B．Cl2通入到水中： C．稀硝酸和FeO反应： D．向