第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是 A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成 B．该反应中，化学能只转变为热能 C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量 D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 2．下列反应中，能量变化与下图一致的是 A．木炭燃烧 B．镁与盐酸反应 C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应 3．某学生学完原电池的知识后，设计如图所示柠檬水果电池，观察到外电路的电流从电极X流向电极Y。如果他选择了铁为X极，则Y极应该是 A．锌 B．石墨 C．银 D．铜 4．一定温度下，在2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋3Y(g)4Z(g)＋W(g)  △H<0，反应10 min后达到平衡，此时W的浓度为0.25 mol·L－1。下列说法正确的是 A．前5min内，反应的平均速率v(Z)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的平衡浓度为0.5 mol·L－1 C．保持温度不变，10 min后向容器中再加入1 mol X和1.5 mol Y，重新达到平衡时，X的转化率大于50% D．若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y的浓度小于0.75 mol·L－1 5．下列叙述错误的是 A．一定条件下，H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学限度时，正、逆反应速率相等 B．可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度 C．一定条件下，某可逆反应处于化学平衡状态时，反应物的转化率达到最大 D．同一个可逆反应在不同条件下，化学反应的限度可能不同 6．向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为 A．0.10 mol·L－1·s－1 B．0.025 mol·L－1·s－1 C．0.50 mol·L－1·s－1 D．0.012 5 mol·L－1·s－1 7．实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的锌片反应制取氢气的实验中，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采用的方法是（    ） A．适当升高温度 B．加入几滴硫酸铜溶液 C．再加入少量浓硝酸 D．加入适量的氯化钠溶液 8．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．体系温度不再变化 B．反应容器中Y的体积分数不变 C．混合气体密度不再变化 D．v正(X)=2v逆(Y) 9．浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1）:一种是根据电池中存在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。图1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2所示原电池既能从浓缩海水中提取LiCl，又能获得电能。下列说法错误的是 A．图1电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等 B．图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指针又会偏转且方向相同 C．图2中Y极每生成1 mol Cl2，a极区得到2 mol LiCl D．两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左 10．下列过程既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A．液氨汽化 B．硫酸稀释 C．以灼热的碳与CO2反应 D．酒精燃烧 11．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C B．反应进行到1s时，v(A)=v(D) C．反应进行到6s时，B的转化率为60% D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 12．如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是 A．铜片表面有气泡生成 B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 二、非选择题（共10题） 13．在能源日益匮乏、环保形势依然严峻的情况下，提高煤的利用率开发新能源已成为重要课题。 (1)水煤气不仅是重要的化工原料，也可作为燃料，具有燃烧速率快、抗爆性能好、压缩比高等特点。 ①工业上以碳为原料制水煤气的化学方程式为___。 ②上述制备水煤气的反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)直接碳固体氧化物燃料电池(DC—SOFCs)具有全固态结构、较高的能量转换效率等突出优势，有望成为一种高效、清洁的碳发电技术，其