第六章 化学反应与能量 测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章 化学反应与能量 测试题 一、单选题（共15题） 1．是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是 A．加入催化剂，反应速率加快，反应的变大 B．将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有 C．98％的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49％ D．若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小 2．下列做法的目的与反应速率无关的是 A．食品中加入抗氧化剂 B．炎热夏天将食品放冰箱储存 C．将煤块粉碎后燃烧 D．向食盐中添加碘酸钾 3．把下列四种草酸溶液，分别加入四个盛有10mL 0.01mol/L高锰酸钾溶液(酸性)的烧杯中，均加水稀释至50mL，其中反应速率最大的是 A．30mL 0.1mol/L的草酸溶液 B．10mL 0.4mol/L的草酸溶液 C．20mL 0.2mol/L的草酸溶液 D．20mL 0.3mol/L的草酸溶液 4．100 mL 6 mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．醋酸钾溶液 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠固体 D．烧碱溶液 5．不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，则下列推断正确的是 A．正极反应为：4OH－=O2＋2H2O＋4e－ B．放电时CO32－向负极移动 C．电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol D．氢氧燃料电池的H2和O2都贮存在电池中 6．下列各热化学方程式中，化学反应的△H＞0的是 A．C(s) ＋ O2(g)＝CO2(g)△H1 B．4Fe(s) ＋ 3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H2 C．H2O(l)＝H2O(g)△H3 D．NaOH(aq) +HCl(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l) △H4 7．在烃分子中去掉2个H原子形成一个双键是吸热反应，大约需117 kJ热量。但1，3-环己二烯失去2 个H原子变成苯是放热反应，反应热是-23.4 kJ·mol-1，以上事实表明 A．1,3-环己二烯比苯稳定 B．苯比1,3-环己二烯稳定 C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应 D．苯加氢生成环己烷是吸热反应 8．下列属于可再生能源的是（      ） ①天然气 ②生物质能 ③地热能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥潮汐能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．②③⑤⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑦⑧ D．①②③⑤⑥⑦⑧ 9．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 B．反应①中生成的ClO2可用作自来水消毒剂 C．反应②中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2 D．反应②反应过程中有气体产生 10．已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．ΔH1＜0，ΔH2＞0 B．ΔH3＜0，ΔH4＜0 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4－ΔH5 +ΔH6＝0 D．若是钠晶体，则ΔH1将增大 11．对于反应M+NP如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为 A．2min B．3min C．6min D．9min 12．我国化学工作者提出一种有机电极(PTO/HQ)和无机电极(MnO，石墨毡)在酸性环境中的可充电电池，其放电时的工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A．放电时，无机电极为正极，发生还原反应 B．充电时，有机电极和外接电源的负极相连 C．放电时，无机电极附近溶液的pH增大 D．充电时，有机电极的电极反应式为PTO＋4e-＋4H2O=HQ＋4OH- 13．下列反应既属于吸热反应又属于离子反应的是 A．H2O2在MnO2作用下分解 B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应 C．锌放入稀硫酸中 D．制备水煤气的反应 14．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是 A．升高温度能加快反应速率 B．催化剂对反应速率无影响 C．减小H2浓度能加快反应速率 D．达到化学平衡时，CO2能100%转化为CH3OH 15．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料，该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．a为C4H10，b为CO2 B．在熔融电解质中，CO向正极移动 C．此电池在常温