第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．锶(38Sr)是碱土金属(ⅡA)元素。氯化锶(SrCl2)是最常见的锶盐。SrCl2可用于制造红色烟火，常由SrCO3与盐酸反应制备。下列说法正确的是 A．Sr属于s区元素，基态Sr原子没有d电子 B．Sr的焰色反应是电子从低能级向高能级跃迁吸收部分光的缘故 C．与同主族相邻的元素相比，Sr的第一电离能更大 D．SrCl2的熔点比CaCl2的熔点低 2．最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金刚石结构中的一个 碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是 A．T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体 B．T-碳晶体与金刚石晶体类似，属于原子晶体 C．T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同 D．T-碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同 3．实验室常用碳化钙(俗称电石)与水反应制备乙炔气体，碳化钙晶胞如图所示。下列有关描述中错误的是 A．1个碳化钙晶胞的质量为g B．碳化钙中既存在离子键又存在共价键，属于离子化合物 C．乙炔中的C-H单键为sp-sσ键 D．碳化钙晶胞中，距离Ca2+最近的号有8个 4．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质M 熔点/℃ 801 712 190 -70 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 57.6 2500 注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。 A．常温下，SiCl4为液态 B．单质M可能是共价晶体 C．熔沸点：MgO<NaCl D．离子键强度：NaCl>MgCl2 5．NiO晶体与NaCl具有相同晶胞结构。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图所示)，可以认为作密置单层排列，填充其中。设为阿伏加德罗常数的值，半径为r pm。下列说法错误的是 A．Ni位于元素周期表第4周期第Ⅷ族 B．NiO晶体中、的配位数均为6 C．NiO晶胞中八面体空隙与四面体空隙比为1：2 D．该“单分子层”面积密度为 6．下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．熔点由高到低：Na>Mg>Al C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．离子键由强到弱：MgO>CaO>NaF>NaCl 7．碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为，下列叙述不正确的是 A．中含有键与键的数目之比为1∶1 B．放电时，N极电势低于M极，N极电极反应为 C．若离子交换膜只有通过，反应时，有通过离子交换膜 D．维持电流强度0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌约0.5g(已知) 8．下面有关氮化硼(BN)两种晶体说法正确的是 A．两种晶体均为原子晶体 B．两种晶体的化学式相同所以属于同种物质 C．两种晶体中均含有极性键和非极性键 D．根据立方相氮化硼的晶体结构推测其可用作超硬材料，有优异的耐磨性 9．四种晶体的晶胞结构如图所示，下列四种晶体的相关说法正确的是 A．CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4 B．硅原子半径a nm，则晶体硅晶胞边长为4a nm C．金属钛晶胞中含7个钛原子 D．干冰晶胞中，与每个CO2紧邻的CO2有12个 10．下列说法不正确的是（    ） A．Cl-会破坏铝表面的氧化膜 B．MgCO3的热稳定性比BaCO3强 C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D．铜在潮湿空气中生锈发生了氧化还原反应 11．利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是 A．杯酚与形成氢键 B．一个分子中含有120个键 C．一个晶胞中含有8个分子 D．该分离过程利用的是超分子的分子识别特征 12．关于元素或物质的结构与性质的说法正确的是 A．最外层电子数为2的元素全部分布在元素周期表s区 B．依据对角线规则可知锂在过量氧气中燃烧的产物为 C．等质量的石墨与金刚石含有相同数目的σ键 D．晶体中有阴离子必有阳离子，反之有阳离子也必有阴离子 13．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有磷石英和方石英等多种变体。方石英结构和金刚石相似，其结构单元如图。下列有关说法正确的是 A．方石英晶体中存在着SiO4结构单元 B．1molSi形成2molSi—O键 C．图示结构单元中实际占有18个硅原子 D．方石英晶体中，Si—O键之间的夹角为90° 14．呈现超导性的晶体具有层状结构，如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子，下图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述的化学组成的是 A． B． C． D． 1