第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高 C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱 D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高 2．下列说法不正确的是 A．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C．由于氢键的作用，使、、的沸点反常，且沸点高低顺序为 D．每一个原子轨道在空间都具有方向性 3．下列各项叙述中正确的是 A．s原子轨道的形状相同，同一原子的能层越高，半径越大 B．在同一能级上运动的电子，其自旋方向一定不同 C．电子由基态转化成激发态，释放能量 D．杂化轨道可用于形成σ键、π键及容纳未参与成键的孤电子对 4．下列化学用语表示正确的是 A．的结构式为H-O-H，结构呈直线形 B．基态Cu原子的电子排布式： C．的电子式： D．在水中的电离方程式： 5．关于含阳离子的化合物，下列叙述错误的是 A．化合物为离子化合物 B．化合物中除了含有离子键，还含有共价键 C．化合物中As的化合价为+5 D．含有核外电子 6．下列说法正确的是 A．元素Li、B、H的电负性由大到小的顺序为B>H>Li B．NH4NO3中电负性最小的元素是N C．基态Ni3+的价电子排布式为3d7 D．BF3的键角为120°，SnBr2的键角为120° 7．下列关于化学键的叙述正确的是 A．氢键是一种特殊的共价键 B．离子化合物中可能含有共价键 C．的升华破坏了共价键 D．非极性键只能存在双原子单质中 8．科学家设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，相对能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A．路径Ⅱ决速反应为第一步反应 B．路径Ⅰ中正反应的活化能大于逆反应的 C．反应过程中Pt的成键数目没发生改变 D．路径Ⅲ中没有非极性键的形成与断裂 9．下列分子中既有σ键，又有π键的是_____。 ①HCl　②H2O　③乙醛　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥ 10．类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是 A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H2O﹥NH3，则第二周期元素氢化物沸点顺序是HF﹥H2O﹥NH3 B．可电解熔融氯化镁来制取金属镁，则也能用电解熔融氯化钠来制取金属钠 C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 D．常见的氢化物是分子晶体，则所有的氢化物都是分子晶体 11．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是 A．氨水与氯水中微粒种数 B．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长 C．NH4+离子与P4分子中的键角 D．H2O2与O2分子中氧氧键键能 12．下列“类比”合理的是 A．Fe3O4中Fe元素显+2、+3价，则Pb3O4中Pb显+2、+3价 B．SiH4的沸点比CH4高，则PH3的沸点比NH3高 C．向Fe(OH)3中加入盐酸生成Fe3+，则向Fe(OH)3中加入氢溴酸也生成Fe3+ D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 二、非选择题（共10题） 13．卟啉化合物在生命科学、太阳能储存等众多领域具有广阔的应用前景。四苯基金属锌卟啉配合物具有促进细胞组织呼吸、改善蛋白质和糖代谢等作用，其合成过程如下(ph-为苯基)： (1)基态Zn原子的价电子排布式为___________，C原子的杂化类型为___________。 (2)合成过程所用的试剂乙醇中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________。 14．氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物： Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O ⑴Ni2+基态核外电子排布式为______。 ⑵CH3NC（其结构简式为）分子中碳原子轨道的杂化类型是______； 1 molCH3NC中σ键的数目为______。 ⑶用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。 ①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为______。 ②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为______。 ⑷Ni单质的晶胞结构如图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为______。 15．硝基苯酚是一种应用较广的酸碱指示剂和分析试剂，是合成染料、医药和高能材料的重要中间体原料。已知几种有机物的一些性质如下表： 物质 颜色 熔点/°C 沸点/°C 溶解性 其他 苯